2．奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡�？�尼酸的原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol奎尼酸與足量鈉反應(yīng)生成56L氫氣
	B．	奎尼酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	與乙醇、乙酸均能發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	不能用碳酸氫鈉溶液鑒別奎尼酸和苯

1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	已知BF3鍵角為120°，則SnBr2鍵角小于120°
	B．	SO2是直線型分子
	C．	PCl5是三角錐形分子
	D．	四氨合銅離子中銅離子的配位數(shù)為2

20．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

	A．	具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；第一電離能：①＞②
	B．	某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能（kJ•mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+
	C．	具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p2②2s22p3：原子半徑①＞②
	D．	Na、P、Cl三種元素的電負(fù)性依次增大

19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	電解氯化銅溶液的陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	燃料電池負(fù)極加入或通入的物質(zhì)是助燃物
	C．	原電池中電子從負(fù)極經(jīng)過溶液流入正極
	D．	用惰性電極電解硝酸銀溶液，一段時間后，溶液酸性增強

18．一定條件密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H＜0，下列有關(guān)描述中正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
	B．	其他條件不變，壓縮容器，V正、V逆均增大
	C．	保持容器的容積不變，向密閉容器中充入CO2，平衡逆向移動
	D．	保持體系的壓強不變，向密閉容器中充入氦氣，平衡正向移動

17．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，等濃度的氯化銨和氟化銨溶液中銨離子濃度前者大
	B．	CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小
	C．	常溫下，pH相等的醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液前者的物質(zhì)的量濃度較大
	D．	常溫下，NaClO溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（Na+）

16．Ag₂CrO₄是一種橙紅色固體，t℃時，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在t℃時，飽和Ag2CrO4溶液中，若增大c（CrO42-），則銀離子濃度增大
	B．	在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-12
	C．	在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X點
	D．	在t℃時，Y、Z兩點處Ag2CrO4的溶度積常數(shù)前者大

15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

	W	X
Y			Z

	A．	四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不穩(wěn)定
	B．	氫化物WH3與HZ反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
	C．	Y與Z形成的化合物YZ4中存在非極性共價鍵
	D．	Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y

14．一定條件下鐵可以和C0₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+C0₂（g）?FeO（s）+CO（g）；
已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）-定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的C0₂氣體，反應(yīng)過程中C0₂ 氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625mol•L^-1•min^-1．
（3）在恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)，下列措施中能加快反應(yīng)速率的是ABC，能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）．
A．升高溫度       B．增大壓強      C．使用催化劑      D．再加入一些鐵粉
（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強、安全性好等優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2Na0H+2H₂0$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na₂Fe0₄+3H₂↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．高鐵酸鈉對飲用水進(jìn)行消毒后具有凈水功能，其凈水原理是4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑（用離子方程式表示）．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.2mol•L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
	B．	c（NH4+）相等的（NH4）2C03、（NH4）2S04和（NH4）2Fe（S04）2三份溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度依 次增大
	C．	在 0．lmol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2C03）
	D．	常溫下，CH3COONa和 CH3COOH 混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）