2．XY₂是由短周期元素形成的化合物，Y^-比X²⁺多一個電子層，Y^-與氬原子的電子層結構相同．下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	Y是第ⅦA族元素		B．	化合物XY2的化學鍵為離子鍵
	C．	Y-與X2+的最外層電子數相同		D．	X是第二周期元素

1．據報道，美國科學家制得一種新原子${\;}_{116}^{283}$X，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關于它的推測正確的是（　　）

	A．	這種元素一定是金屬元素		B．	它位于元素周期表中的第六周期
	C．	這種原子的中子數為167		D．	這種元素的原子易失去電子

20．主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s²2p⁴，W₃分子的空間結構為V型；
（2）X單質與水發(fā)生主要反應的方程為2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（3）化合物M的化學式為MgO，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp²和sp³，O-C-O的鍵角約為120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成X：Y：Z=3：1：1；
（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是灼燒時電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，當從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)時放出能量以光的形式放出，從而出現不同的顏色．

19．圖所示裝置中，已知電子由b極沿導線流向鋅．下列判斷正確的是（　　）

	A．	該裝置中Zn極為陽極
	B．	一段時間后銅片上質量增加
	C．	a極反應的電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	當銅極的質量變化為32g時，b極上消耗的O2的體積為11.2 L

18．下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質的是（　�。�

	A．	常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7
	B．	常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍，測得pH＜3
	C．	相同溫度下，測得同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱
	D．	乙酸溶液與大理石反應產生氣泡

17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	B．	AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	將SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+
	D．	向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

16．下列有關有機物的描述，錯誤的是（　�。�

	A．	乙醇能跟鈉反應放出H2
	B．	苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯可以發(fā)生氧化反應
	C．	糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應
	D．	光照下2，2二甲基丙烷與Cl2反應，其一氯取代物只有一種

15．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH
現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結構式．
（2）B、D所含官能團的名稱分別是羥基和羧基．
（3）寫出下列反應方程式及反應類型：
①方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，反應類型加成反應．
②方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O，反應類型氧化反應．
④方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型酯化反應或取代反應．

14．依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO₃ ；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為氧化反應反應；（填“氧化”或“還原”）
（3）外電路中的電子流向（填“流出”或“流向”）Ag電極．
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重5.4 g．

13．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A原子核內無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式、．
（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是（填化學式）H₂O．
（4）F含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產生C單質，該反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（6）用電子式表示A、B形成化合物的過程：．