15．鹵代烴在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的生活中具有廣泛的用途．如四氯化碳可用作滅火劑、氟利昂曾用作冷凍劑、氯仿曾用作麻醉劑，鹵代烴還是合成高分子化合物的原料．已知下面三個反應(yīng)（其中A為氯代烴，B為烯烴）：
反應(yīng)①：A$→_{加熱}^{KOH（醇）}$B
反應(yīng)②：B$→_{加熱}^{KMnO_{4}（H+）}$CH₃COOH+CO₂↑+H₂O
反應(yīng)③：CH₃CH₂CH═CH₂+HBr$\stackrel{R-O-O-R}{→}$CH₃CH₂CH₂CH₂Br
請回答下列問題：
（1）化合物B的分子式是C₃H₆，1mol化合物B完全燃燒需要消耗標準狀況下100.8L的氧氣．
（2）由丙醇可以制備B，該反應(yīng)的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出B在有機過氧化物（R-O-O-R）中與HBr反應(yīng)的化學方程式：．
（4）假設(shè)A在核磁共振氫譜中有兩組峰，且峰面積之比為6：1，那么A在氫氧化鉀水溶液中加熱反應(yīng)生成的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）實驗室檢驗A中是否含有氯元素，所加試劑的順序是NaOH溶液、稀硝酸、AgNO₃溶液．

14．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；在基態(tài)¹⁴C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）CS₂分子中，共價鍵的類型有σ鍵和Π鍵．
（3）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）₅，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于分子晶體．
（4）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

 ①在石墨烯晶體中，每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有2個C原子．
 ②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接12個六元環(huán)．

13．下列說法中正確的是（　　）

	A．	高溫下，5.6 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為3×6.02×1022
	B．	FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是FeCl3
	C．	電解精煉銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等
	D．	向0.1 mol•L-1 氨水中加少量水，pH減小，c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

12．某同學利用家中廢舊材料制作一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電流方向為：鋁質(zhì)易拉罐→導線→揚聲器→導線→炭棒
	B．	鋁質(zhì)易拉罐將逐漸得到保護
	C．	電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
	D．	炭棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

11．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	E1-E2=△H
	B．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	升高溫度，不影響活化分子百分數(shù)
	D．	使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

10．下列裝置用于海水中提取鎂，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．煅燒石灰石B．
氫氧化鎂沉淀過濾C．
氫氧化鎂固體溶解D．氯化鎂晶體制氯化鎂

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是（　�。�

	A．	明礬水解生成Al（OH）3膠體，用作凈水劑
	B．	SO2具有漂白性，常用來漂白紙漿
	C．	碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
	D．	氮氣化學性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻

8．將下列物質(zhì)進行分類（填序號）
①O₂與O₃ ②¹²₆C與¹³₆C ③白磷與紅磷④乙醇與二甲醚⑤淀粉和纖維素
⑥和⑦和 CH₃CH₂CH₂CH₃
（1）互為同位素的是②     （2）互為同素異形體的是①③
（3）互為同分異構(gòu)體的是④⑥ （4）屬于同系物的是⑦．

7．正確掌握化學用語是學好化學的基礎(chǔ)．下列化學用語中正確的是（　　）

	A．	原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	NH4Cl的電子式為
	C．	羥基的電子式：
	D．	乙醇的分子式：CH3CH2OH

6．我國化學家在“鐵基（報摻雜鐠氧鐵砷化合物）高溫超導”材料研究上取得了重要成果，榮獲2013年度“國家最高科技獎”．
（1）Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）氟、氧、砷三種元素中電負性由大到小的順序是F＞O＞As．（用元素符號填空）
（3）Fe（SCN）₃溶液中加入NH₄F．發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（SCN）₂+6NH₄F=（NH₄）₃FeF₆+3NH₄SCN
①（NH₄）₃FeF₆存在的微粒間作用力除普通共價鍵外，還有ad（填序號）．
a．配位鍵b．氫鍵c．金屬鍵d．離子鍵
②已知SCN^-中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為sp．該原子團中σ鍵與π健個數(shù)的比值為1：1．
（4）FeCl₃晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF₃晶體熔點高于1000℃．試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是FeCl₃是分子晶體，F(xiàn)eF₃是離子晶體．
（5）氮、磷、砷為同主族元素，其化合物的結(jié)構(gòu)又是多樣化的．
①該族氫化物（RH₃）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH₃）性質(zhì)可能有ac（選填序號，下同）．
a．穩(wěn)定性  b．沸點   c．R-H鍵能    d．分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）頂點的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化合物的化學式為Ti₄CN₃．