5．某混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現每次取100mL溶液分別進行下列實驗：下列說法正確的是（　�。�

實驗編號	實驗步驟	實驗現象
②	加入AgNO3溶液	有沉淀產生
③	加入足量NaOH溶液后加熱	收集氣體0.896L（標準狀況）
④	加入足量的BaCl2 溶液	得到沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g

	A．	c（K+）≥0.2 mol/L
	B．	一定存在的離子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
	C．	一定不存在的離子：Ca2+、K+、Cl-
	D．	c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O
	B．	碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
	D．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

3．表1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）F^-的結構示意圖．
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類型為sp³雜化，分子的空間構型為三角錐形．
（3）G、H和I的第一電離能數值由大到小的順序為：Mg＞Al＞Na（用元素符號作答）．
（4）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）
②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷MO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五種有機化合物中，碳原子采取sp²雜化的分子有C₂H₄、CH₂O（填分子式）．
（5）已知元素N可形成一種紅紫色配合物，其組成為NCl₃•5NH₃•H₂O．該配合物中的中心離子N離子在基態(tài)時核外簡化電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，又已知中心離子N離子的配位數是6，1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，則該物質的配體是氨氣分子和水分子．
（6）過去常以JE₂為催化劑的載體．JE₂的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Na⁺去掉，并將Cl^-全部換成J原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個J原子便構成了晶體J的一個晶胞．則一個J的晶胞中有8個J原子．再在每兩個相鄰的J原子（距離最近的兩個J原子）中心連線的中點處增添一個E原子，便構成了JE₂晶胞，故JE₂晶胞中有16個E原子．

2．下列變化不需要破壞化學鍵的是（　�。�

	A．	HCl氣體溶于水		B．	碘晶體受熱轉變成碘蒸氣
	C．	NaCl溶于水		D．	加熱HI氣體使之分解

1．金融危機之下，中國鋁工業(yè)受到了巨大的沖擊．2009年6月30日至7月2日在上海新國際博覽中心舉辦的中國國際鋁工業(yè)展覽會卻提出了“展現鋁業(yè)盎然生機”的口號，成為全球鋁業(yè)的焦點和亮點．某化學興趣小組的同學們決定鋁及其化合物的性質比較展開探究活動．搜索到的一些實驗數據如下：
鋁及其氧化物的有關實驗數據如下：

	熔點/℃	沸點/℃	燃燒熱/kJ•mol-1
鋁	660	2467	602
氧化鋁	2050	2980	/

（1）將鋁片插入硝酸汞溶液中，鋁片表面灰暗，用濕布擦試后，鋁片上附著了液態(tài)銀白色的物質．將該鋁片靜置一段時間，鋁片表面長出白色須狀物，手持鋁片時，白色須狀物脫落，鋁片發(fā)燙．經實驗白色須狀物能溶于稀鹽酸且無氣體放出．試寫出直接導致鋁片發(fā)燙的熱化學反應方程式4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s），△H=-2408KJ/mol．
（2）剪長約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）．將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接，電流表指針調到中間位置．取兩個50mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液．試回答下列問題：
①兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向鋁（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺；
②兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向銅（填“鋁”或“銅”）極，此時鋁是正（填“正”或“負”）極，鋁片上電極反應式為2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O．
（3）能源問題是人們關心的熱點，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設想．對此，你的觀點是B（填“A”或“B”），其理由是工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，要消耗大量的電能．A．可行B．不可行．

20．現有容積固定的密閉容器內有反應X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密閉容器中通入1molX和2molY，達平衡狀態(tài)時，吸收熱量bkJ；則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	當a=b＞0時，該反應達到化學平衡狀態(tài)
	B．	該反應達到化學平衡狀態(tài)時，一定有a=b
	C．	當密閉容器內氣體密度不再改變時，該反應達到化學平衡狀態(tài)
	D．	該反應達到化學平衡狀態(tài)時，密閉容器內氣體的物質的量一定不變

19．氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個關鍵環(huán)節(jié)．
Ⅰ．氫氣的制取
（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是AB（填序號）．
A．H₃O⁺的空間構型為三角錐形
B．水的沸點比硫化氫高
C．冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖，則其化學式為SrTiO₃．
Ⅱ．氫氣的存儲
（3）Ti（BH₄）₂是一種儲氫材料．
①Ti原子在基態(tài)時的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²．
②Ti（BH₄）₂可由TiCl₄和LiBH₄反應制得，TiCl₄ 熔點-25.0℃，沸點136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl₄晶體類型為分子晶體．

18．某溫度下，10L密閉容器中充入4molA和6molB（g），發(fā)生A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）反應，反應進行到10s時C的濃度為0.2mol/L，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.2倍，則：
①前10s以D（g）濃度變化表示的平均反應速率為多少？
②10s時，混合氣體中D的體積分數為多少？
③平衡時，A的濃度是多少？

17．某有機物的結構簡式為HO-CH₂CH=CHCH₂COOH，試寫出下列方程式：
與溴水的反應HO-CH₂CH=CHCH₂COOH+Br₂→HOCH₂CHBrCHBrCH₂COOH
與乙酸的反應HOCH₂CH=CHCH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH=CHCH₂COOH+H₂O
與乙醇的反應HOCH₂CH=CHCH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$HOCH₂CH=CHCH₂COOCH₂CH₃+H₂O．

16．下列物質中既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的組合是（　�。�
①（NH₄）₂CO₃ ②Al₂O₃ ③Cu（OH）₂ ④Al（OH）₃  ⑤Na₂CO₃ ⑥NaHCO₃．

A．

①②⑤

B．

②④⑥

C．

①②④⑥

D．

①②④⑤