8．（1）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．
（2）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）；
③反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？不影響，原因是催化劑不改變平衡的移動(dòng)．

7．下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0      K=1            ①
CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0      K=5×10⁴       ②
COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0③
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是C
A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1
B．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）=1
C．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式不同（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl₂濃度，反應(yīng)③的K值不變（填“增大”、“減少”或“不變”）
（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是A
A．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
B．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
C．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

6．（1）測(cè)得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈中性．測(cè)定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=，10：1．
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（均填字母）
①若三者c（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
②當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
③將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b．

5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂一定條件下使反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�

	A．	△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
	B．	反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
	C．	反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
	D．	反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

4．已知化學(xué)反應(yīng)①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁ kJ/mol②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法正確的是（Q₁、Q₂均為正數(shù)，且其他條件相同）（　�。�

	A．	C的燃燒熱為Q1 kJ/mol
	B．	2 mol CO（g）所具有的能量一定高于2 mol CO2（g）所具有的能量
	C．	一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2（g）比生成CO（g）時(shí)放出的熱量多
	D．	C燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-（Q1+Q2） kJ/mol

3．氨水是一種的常用的化學(xué)試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨  氣．已知：NH₃•H₂O+CaO═Ca（OH）₂+NH₃↑．
①生石灰應(yīng)該裝在B（填A(yù)或B）．
②試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出的原因：CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂，溶液中OH^-濃度增大，使NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移動(dòng)，有利于NH₃逸出
③現(xiàn)要用試管和必要實(shí)驗(yàn)用品收集一試管氨氣，請(qǐng)?jiān)贑處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置．
（2）化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，但部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間長(zhǎng)，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請(qǐng)你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大小；
因素二：水浴加熱的條件．
②你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述“因素一”，完成下表中內(nèi)容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO₃溶液
實(shí)驗(yàn)用品：燒杯（裝有熱水）、試管

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 （步驟1只寫現(xiàn)象）
1	在A、B兩支潔凈的試管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解，此時(shí)制得pH均約為8的銀氨溶液．	先生成白色沉淀 后沉淀溶解
2	往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫?zé)幔?/td>	若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間短、光亮，則則溶液pH大 反應(yīng)速率快； 若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間長(zhǎng)，則則溶液pH大 反應(yīng)速率慢．

2．某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol/L）的用量均為2mL．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑用量/g	KMnO4酸性溶液濃度mol/L	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的 影響；
②
③	323
④

（3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1	溶液褪色所需時(shí)間 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計(jì)算用0.001mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率：1×10^-4mol?L^-1?min^-1．（忽略混合前后溶液的體積變化）
（4）某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)），該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是反應(yīng)生成的MnSO₄作為該反應(yīng)的催化劑．

1．在80℃時(shí)，將0.40mol 的N₂O₄氣體充入2L 已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8．
（2）反應(yīng)進(jìn)行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號(hào)）．
A．增大N₂O₄起始濃度  B．向混合氣體中通入NO₂C．使用高效催化劑  D．升高溫度
（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列操作，不能使平衡混合氣體顏色加深的是D
A．恒溫恒容下再通入N₂O₄氣體
B．恒溫恒容下再通入NO₂氣體
C．恒容時(shí)，升高溫度
D．恒溫恒容時(shí)通入Ar
E．恒溫時(shí)壓縮體積
（5）圖中，交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為B
A．平衡狀態(tài)  B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．無法判斷．

20．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，①是置換反應(yīng)，②③④均為化合反應(yīng)，則①的化學(xué)方程式可為C+H₂O=CO+H₂；圖中變化過程是吸熱反應(yīng)的是①③（填序號(hào)）．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
方法二　CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放熱a kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32akJ•mol^-1；
（3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO　已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol．
②1molC燃燒，$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為CO，$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為CO₂，與1molC完成燃燒相比，損失的熱量是141.5kJ．
③將金紅石轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為TiO₂（s，金紅石）+2C（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

19．已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

	A．	據(jù)反應(yīng)①可知N2的燃燒熱為180 kJ•mol-1
	B．	2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol-1
	C．	反應(yīng)②在恒溫恒容密閉容器反應(yīng)達(dá)平衡后，充入N2，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增加
	D．	可推知，氨的催化氧化的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-906 kJ•mol-1