15．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關(guān)圖所示的裝置分析合理一項(xiàng)是（　�。�

	A．	該裝置中Cu極為正極
	B．	當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
	C．	b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2-2e-═2H+
	D．	一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少

14．向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測(cè)得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	x=20		B．	稀H2SO4的濃度為0.10mol/L
	C．	b點(diǎn)有：2c（NH4+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）		D．	a點(diǎn)有：c（NH4+）＜2c（SO42-）

13．下列反應(yīng)所得的有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是（　　）

	A．	等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)
	B．	丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)
	C．	CH3-CH（OH）-CH3在濃硫酸作用下的消去反應(yīng)
	D．	甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下的取代反應(yīng)

12．阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①3.2g O₂和O₃的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2N_A
②含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC₆H₆（苯）的分子數(shù)目為N_A
⑤1L 0.1mol/L的 Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2N_A．

A．

①②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

②③④⑤

D．

③④⑤

11．在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元素集中在一起，據(jù)此，人們將元素周期表分為五個(gè)區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào)，如圖所示．
（1）在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素原子的價(jià)電子的電子云形狀為球形；
（2）在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見(jiàn)離子的電子排布式為Fe²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，F(xiàn)e³⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其中較穩(wěn)定的是Fe³⁺；
（3）在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s²；
（4）在p區(qū)中，第二周期VA族元素原子的價(jià)電子排布圖為；
（5）在今常用于核能開(kāi)發(fā)的元素是鈾和钚，它們?cè)趂區(qū)中．

10．在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物．氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分．
（1）氨氣NH₃是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅“[Cu（NH₃）₂]COOH”的混合液來(lái)吸收一氧化碳．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH₃）₂]COOH+CO+NH₃═[Cu（NH₃）₃CO]COOH
①請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)镺＞N＞H．
③醋酸分子（CH₃COOH）中的兩個(gè)碳原子，甲基碳（-CH₃）和羧基碳（-COOH）的雜化方式分別是sp³ 和sp²．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有abcd．
a．離子鍵      b．配位鍵      c．σ鍵        d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY₂，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注．
①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號(hào)Y原子均在晶胞內(nèi)部．（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②XY₂晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是b．
a．XY₂晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨
b．XY₂晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY₂晶體
d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY₂晶體．

9．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
（1）鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是BaTiO₃；
（3）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物乙中采取sp³雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C
（4）有含Ti³⁺的配合物化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化學(xué)鍵類型是極性共價(jià)鍵和配位鍵，該配合物的配體是H₂O、Cl^-．

8．過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃等．
（1）與CN^-互為等電子體的一種單質(zhì)分子為N₂ （填化學(xué)式）；
（2）在[Fe（CN）₆]^4-中Fe元素的化合價(jià)為+2．
（3）l mol Fe（CN）₆^3-中含有σ鍵的數(shù)目為12N_A（或12×6.02×10²³）．
（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）₅熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl₄，據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學(xué)式為AlFe₃．

7．C、N、O、Cu等是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）光氣分子（圖）中含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，該分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（3）下列微粒基態(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是d（填序號(hào)）
a．N      b．Fe³⁺    c．Cu d．Cr
（4）某含氮配合物W的結(jié)構(gòu)如圖1所示（配位鍵未標(biāo)出方向），請(qǐng)?jiān)诮Y(jié)構(gòu)圖中用“→”標(biāo)出W中所有配位鍵的方向．

（5）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu₃N．

6．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．
（1）下列描述正確的是ABD （填寫(xiě)序號(hào)）．
A．金屬鈉通常保存在煤油中，防止因接觸空氣而變質(zhì)
B．容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)需要檢驗(yàn)是否漏水
C．在從海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，灼燒海帶時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
D．向含有Fe²⁺的FeCl₃溶液中通入Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺
E．檢驗(yàn)Na₂SO₃固體是否被氧化的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取少量固體溶于水，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶解，可證明Na₂SO₃固體被氧化了
（2）實(shí)驗(yàn)室中常用如圖儀器制取、凈化和收集氣體．
①關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開(kāi)活塞，說(shuō)明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下）
②實(shí)驗(yàn)室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
③若用B裝置除去CO₂中混有的HCl氣體（氣體從左側(cè)長(zhǎng)導(dǎo)氣管口處通入），B中盛放試劑的名稱為飽和碳酸氫鈉溶液．