15．根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是（　　）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E	F
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.160	0.102	0.074	0.099
主要化合價(jià)	+l	+3	+2	+6、-2	-2	+7、-1

	A．	元素D位于第三周期Ⅵ族
	B．	A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)
	C．	1mol F的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol
	D．	元素B、E形成的化合物具有兩性

14．（1）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，煮沸至液體呈紅褐色停止加熱，反應(yīng)的離子方程式是：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．將此液體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極（填陽(yáng)極或者陰極）附近的顏色加深．
（2）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是BCGH．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無(wú)水酒精時(shí)先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來(lái)定量檢驗(yàn)苯酚
G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
H．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來(lái)代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

13．乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物（如圖），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	圖中五種有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式相同
	B．	乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)
	C．	等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒的耗氧量不同
	D．	與環(huán)辛四烯均能使溴水褪色

12．下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述中正確的是（　�。�

	A．	苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，油脂不能
	B．	“地溝油”主要成分為油脂，可回收制取生物柴油
	C．	蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂都屬于人體必需的高分子化合物
	D．	脂肪、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯充分燃燒均只生成CO2和H2O

11．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	0.5 L 2 mol•L-1 AlCl3溶液中，Al3+和Cl-總數(shù)小于4×6.02×1023個(gè)
	B．	制成0.5 L 10 mol•L-1的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112 L
	C．	從1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol•L-1
	D．	10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g•cm-3）與10 mL18.4 mol•L-1的硫酸的濃度不同

10．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的CCl4中含有NA個(gè)分子
	B．	1 mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
	C．	18 g 18O2和18O3中一共含有NA個(gè)18O原子
	D．	1 mol•L-1的NaOH溶液中共含有NA個(gè)Na+

9．含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）O原子基態(tài)核外電子的排布式為1s²2s²2p⁴；
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅．
（3）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式sp³，該離子的立體構(gòu)型為三角錐型；
（4）H₂Se的沸點(diǎn)：-41.1℃，H₂S的沸點(diǎn)：-60.4℃，引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是H₂Se分子間作用力強(qiáng)于H₂S．

8．（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）．
①寫(xiě)出制備阿司匹林的化學(xué)方程式．
可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林．方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：
②使用溫度計(jì)的目的是控制反應(yīng)溫度，防止溫度過(guò)高，乙酰水楊酸受熱分解．
③冷凝水的流進(jìn)方向是b．（填“b”或“c”）．
④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，在冷卻結(jié)晶時(shí)大部分溶解在乙酸乙酯中，很少結(jié)晶出來(lái)．
檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸．
（2）氯化芐（C₆H₅CH₂Cl）也是一種重要的有機(jī)化工原料．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐．為探索不同光強(qiáng)條件對(duì)合成產(chǎn)率的影響，需要對(duì)不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品（含甲苯）進(jìn)行純度檢測(cè)．每一組檢測(cè)按照如下步驟進(jìn)行：
A．稱(chēng)取0.300g樣品．
B．將樣品與25mL 4mol•L^-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時(shí)后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl）．
C．在三頸燒瓶中加入50mL 2mol•L^-l HNO₃，混合均勻．
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容．
E．從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.00mL 0.100mol•L^-1AgNO₃溶液，振蕩混合均勻．
F．在錐形瓶中滴入幾滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液作為指示劑，用0.0250mol•L^-1 NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃．
G．重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250mol•L¹NH₄SCN溶液的平均值為4.00mL．
（已知：NH₄SCN+AgNO₃═AgSCN↓+NH₄NO₃）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問(wèn)題：
①C步驟所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測(cè)定的干擾．
②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
③該產(chǎn)品的純度為0.84．（請(qǐng)保留2位小數(shù)）

7．（1）有如圖所示A、B、C、D、E、F六種儀器：

請(qǐng)按要求寫(xiě)出部分儀器的名稱(chēng)，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：
有標(biāo)準(zhǔn)線(xiàn)但無(wú)0刻度的容量瓶、移液管，通常是陶瓷質(zhì)地的布氏漏斗． 若用A、B進(jìn)行抽濾，其目的主要是加快過(guò)濾速度且得到較干燥的沉淀．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、亞硝酸鈉四種固體．請(qǐng)畫(huà)出必要的實(shí)驗(yàn)流程圖（寫(xiě)清楚主要步驟、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）．．

6．（1）有一種新型的高能電池-鈉硫電池（熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)），反應(yīng)式為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$ Na₂S_x．

①充電時(shí)，鈉極與外電源負(fù)極相連．其陽(yáng)極反應(yīng)式為：Na₂S_x-2e^-=xS+2Na⁺或S_x^2--2e^-=xS．
②放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的是S或正極．用該電池作電源電解（如圖1）分別含有 0.2mol NaCl和CuSO₄的混合溶液500ml時(shí)，若此電池工作一段時(shí)間后消耗23g Na （電能的損耗忽略不計(jì)）．電解后溶液加水稀釋至2L，則溶液的pH為1．
（2）若將鈉硫電池改為如圖2所示的碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．寫(xiě)出燃料電池的A電極反應(yīng)式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．