8．實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl₂）作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl₂•6H₂O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干），等等．
（1）寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關(guān)反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式．CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂=CaO+H₂O．
（2）上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是BA．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
（3）上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是⑤  （填寫標(biāo)號）．

7．下列物質(zhì)中，既屬于有機物又屬于酸的是（　　）

A．

CO2

B．

CH3COOH

C．

C2H5OH

D．

Fe

6．某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)

（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K₂關(guān)閉、K₁打開），甲同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置可以收集H₂等氣體，但不能收集O₂、NO₂或NO氣體，其理由是O₂、NO₂密度比空氣大，NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng)．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向），也可以收集O₂、NO等氣體，但不能收集NO₂氣體，其改進的方法是將Ⅱ裝置加滿水．
（3）丙同學(xué)想利用上述裝置比較H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性強弱（不必再選用其它酸性溶液，且通過一次實驗就可以達到目的）．實驗時，K₁關(guān)閉、K₂打開．錐形瓶內(nèi)裝Na₂CO₃固體，裝置C（試管）中所盛的試劑是Na₂SiO₃溶液；實驗確認(rèn)H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性強弱出現(xiàn)的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀．
（4）丁同學(xué)想證明氧化性：Ca（ClO）₂＞Cl₂＞Br₂，實驗時，K₁關(guān)閉、K₂打開，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca（ClO）₂，C中加NaBr溶液溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬�或黃色或橙紅色；但是此裝置在完成這個實驗時尚存不足，其不足是氯氣易逸出污染環(huán)境．

5．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O；
假設(shè)3：Fe₂O₃和Cu₂O．
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法是否合理不合理，簡述你的理由：當(dāng)原固體粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物時，加入稀H₂SO₄后產(chǎn)生的Fe³⁺可能完全與Cu反應(yīng)生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe₂O₃和Cu₂O，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素．用化學(xué)用語回答下列問題．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與水可發(fā)生反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄．

3．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.00mol  NaCl中含有NA個NaCl分子
	B．	1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA
	C．	欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

2．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�

	A．	分子中含有3種官能團		B．	可發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)
	C．	分子式為C7H6O5		D．	水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

1．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　　）

	A．	手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
	B．	原電池中，陽離子一定向負(fù)極移動
	C．	甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	D．	鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

20．為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaClO溶液的漂白原理與SO2相同
	B．	1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子
	C．	NaClO溶液的消毒原理是其強氧化性使蛋白質(zhì)變性
	D．	“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用可達到既清潔又消毒的雙重效果

19．已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．乙醇的沸點為78.5℃．某化學(xué)課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計了如圖實驗裝置．請回答下列問題．
（1）為了檢查整套裝置的氣密性，某同學(xué)將導(dǎo)氣管末端插入盛水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但幾乎不能說明裝置是否密閉．請回答如何檢查裝置氣密性將導(dǎo)氣管末端插入盛水的燒杯中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，若導(dǎo)氣管末端有氣泡出現(xiàn)，且移開酒精燈（或松開手）一會兒，導(dǎo)氣管中出現(xiàn)一段水柱，則證明不漏氣．
（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是防止暴沸，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水．
（3）為了使反應(yīng)在75℃左右進行，常用的方法是將裝置A中大試管放在75℃左右的水浴中加熱．
（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是冷凝、回流，裝置B的作用是防止倒吸．
（5）說明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是溴水褪色，裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
裝置ACH₂ClCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CHCl=CH₂↑+NaCl+H₂O或CH₂ClCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaCl+2H₂O，裝置CCHCl=CH₂+Br₂→CHClBrCH₂Br或CH≡CH+Br₂→CHBr═CHBr或CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．