9．下說法正確的是（　　）

	A．	從海水中提取溴，富集溴可以用亞硫酸鈉溶液或二氧化硫水溶液作為吸收液
	B．	從海水中提取碘常用過氧化氫做還原劑
	C．	可以用鋁熱反應制得單質(zhì)鎂
	D．	鋁熱劑就是指鋁和氧化鐵混合物

8．關于銅電極的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	銅鋅原電池中銅是正極
	B．	在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極
	C．	用電解法精煉銅時粗銅做陽極
	D．	在電解飽和食鹽水的裝置可用銅做陽極，且電極產(chǎn)物是Cl2

7．下列有關能源和能量轉換的敘述正確的是（　�。�

	A．	推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
	B．	乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
	C．	普通鋅錳干電池不含環(huán)境污染物，用完后可以隨意扔掉，使用方便
	D．	燃料電池是利用燃料燃燒，將化學能轉化為熱能，然后再轉化為電能的化學電源

6．已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	正反應速度一定大于逆反應速度		B．	反應物的轉化率一定增大
	C．	正反應速率一定增大		D．	生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加

5．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　　）

	A．	測定反應速率		B．	測定中和熱
	C．	犧牲陽極的陰極保護法		D．	鐵的吸氧腐蝕實驗

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
	B．	同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
	C．	△H＜0、△S＞0的反應可自發(fā)進行
	D．	在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

3．下列有關化學反應速率及限度的描述錯誤的是（　　）

	A．	化學反應速率指的是平均速率
	B．	當化學反應達到其最大限度時，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量保持恒定
	C．	對于同一化學反應，選用不同的物質(zhì)表示化學反應速率時，其數(shù)值一定不同
	D．	可逆反應不能進行到底，體系中反應物與生成物共存

2．用氯丙醛（）制取聚丙烯酸（）的過程中發(fā)生的反應類型為（　�。�
①取代　②消去�、奂泳邸、苓�原�、菅趸�．

A．

⑤①②③

B．

⑤②③

C．

①②⑤③

D．

②③⑤④

1．用乙烯、甲苯、淀粉三種原料合成高分子H的路線如下：

已知：
I．
Ⅱ．同一個碳原子上連接兩個-OH不穩(wěn)定，1mol B、E都可以和足量的鈉反應產(chǎn)生1molH₂，E可以和NaHCO₃反應，E的核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比為1：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）A的名稱是1，2-二溴乙烷，C中官能團的名稱是羧基、羥基
（2）A→B的反應條件是NaOH溶液，加熱，E→F的反應類型是消去反應．G→H屬于加聚反應，G的結構簡式為．
（3）I與過量銀氨溶液反應的化學方程式是
（4）符合下列條件的C的同分異構體（包括C）有12種．任寫出其中一種能和過量NaOH溶液按
物質(zhì)的量之比為1：3反應的同分異構體的結構簡為（或間、對位）
①屬于芳香族化合物；    ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．

20．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M與Y同主族，N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小，X、N可形成化合物A，常溫下A為氣體．據(jù)此回答：
（1）M在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，z單質(zhì)與A的水溶液反應的離子方程式表示為2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑．
（2）X、Z、M三種元素可形成酸式鹽B，則B的電子式為，B中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）X與Y、M可分別形成含有18個電子的分子C和D，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O
（4）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量．請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-2a kJ/mol
（5）由X、Y、Z、M四種元素組成化合物E在熔融狀態(tài)下能電離出兩種離子，寫出E在水溶液中的電離方程式NaHSO₄=H⁺+Na⁺+SO₄^2-．