6．鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應：Pb+PbO₂+4H⁺$?_{充電}^{放電}$2Pb²⁺+2H₂O．下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是（　�。�

	A．	充放電時，溶液中Pb2+濃度保持不變
	B．	放電時轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molPb
	C．	放電時的負極反應式為：Pb-2e-═Pb2+
	D．	充電時的陽極反應式為：Pb2++4OH+2e-═PbO2+2HO

5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素B和E的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
	B．	A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
	C．	元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應
	D．	工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)

4．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　　）

	A．	三種元素對應的氧化物均為堿性氧化物
	B．	三者的單質(zhì)長期放置在空氣中均能被腐蝕
	C．	制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
	D．	電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al

3．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用說法正確的是（　　）

	A．	碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
	B．	金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬Ti
	C．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解
	D．	硅酸鈉水溶液呈堿性，可以用來制硅酸

2．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I+O2+2H2O═4OH-+2I2
	B．	用NaOH溶液吸收氯氣：2OH-+2Cl2═2Cl-+H2O
	C．	少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	D．	氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈酸性
	B．	堿性氫氧燃料電池工作時，OH-向正極遷移
	C．	反應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
	D．	用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

20．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　　）

	A．	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該溶液中一定含SO42-
	B．	向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解
	C．	除去苯中含有的苯酚，可先加NaOH溶液，充分反應后靜置分液
	D．	淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解

19．依據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）常溫下，濃度均為 0．l mol•L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺ 能力最強的是CO₃^2-．
②濃度均為0.0l mol•L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是D（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是C（填編號）
A．HCN     B．HClO     C．C₆H₅OH     D．CH₃COOH      E．H₂CO₃
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是D（填編號）
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為Cl₂+HCO₃^-+H₂O=CO₂↑+Cl^-+HClO．
（2）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里 c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于5．

18．決定化學反應速率的主要因素是（　　）

	A．	反應物的濃度		B．	溫度、壓強以及反應物的接觸面積
	C．	催化劑		D．	參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)

17．填寫下列空白：
（1）在戊烷的各種同分異構體中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的結構簡式為．
（2）烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物．在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應（同溫同壓），則A的結構式是
（3）烴C的相對分子質(zhì)量是72，C的一溴代物種數(shù)是它的同分異構體中最多的，C的名稱是2-甲基丁烷（或異戊烷）
（4）芳香烴D分子中含56個電子，碳與氫元素質(zhì)量比為12：1，其加聚反應的化學方程式為．
（5）含有的官能團的名稱為酚羥基、酯基．