7．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入1．omolPCl₅，發(fā)生反應：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
經一段時間后反應達到平衡，反應過程中測得的部分數(shù)據見下表：

反應時間/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，若升高溫度，反應重新達到平衡，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則正反應的△H＜0
	C．	相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5和0.20　molCl2，在反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5和1.0　molCl2，在反應達到平衡時PCl5的轉化率為80%

6．下列根據實驗操作、實驗現(xiàn)象所得出的結論不正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性
B	其他條件不變，壓縮2HI（g）?I2（g）+H2（g）平衡體系的體積	混合氣體顏色變深	平衡向生成I2（g）的方向移動
C	將堿式滴定管下部的膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠	使溶液從尖嘴流出	排出堿式滴定管尖嘴部分的氣泡
D	向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振蕩	沉淀呈黃色	KSP（AgCl）＞KSP（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．位于三個周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，又知Y原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，M原子的最外層上只有2個電子，Z與X位于同一主族，N與Y位于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：r（Z）＞r（M）＞r（N）＞r（Y）＞r（X）		B．	元素的負電性：Y＞N＞X＞Z
	C．	元素的第一電離能：I1（M）＞I1（Z）＞I1（X）		D．	原子中的為成對電子數(shù)：N＞Y＞Z＞M

4．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	鍍銅鐵制品受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
	B．	其他條件不變時，降低溫度可使鐵與稀鹽酸反應的速率增大
	C．	T℃時，反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后時，A的生成速率與C的生成速率相等
	D．	在密閉容器中反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則a=b

3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	通常狀況下，金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的金屬鍵強
	B．	晶格能的大小反映了離子晶體開始分解溫度的高低
	C．	離子鍵沒有方向性和飽和性
	D．	在晶胞中處于立方體頂點的一種或離子為8個晶胞共享

2．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵制品表面水膜的酸性較強時，正極的電極反應：2H++2e-═H2↑
	B．	常溫下，氯化銨溶液呈酸性：NH4++OH-?NH3•H2O
	C．	向硫酸鎂溶液中加入Ba（OH）2溶液，將溶液中的SO42-完全沉淀下來：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	D．	向氯化銀濁液中加入硫化鈉溶液產生黑色沉淀：2Ag++S2-═Ag2S↓

1．下列有關原子軌道的能量和電子運動狀態(tài)的說法正確的是（　　）

	A．	同一原子中，形狀相同的原子軌道（即能級）的能量相同
	B．	同一原子中的2p能級上 的電子的運動狀態(tài)完全相同
	C．	多電子原子中，核外電子的運動遵循能量最低原理
	D．	多電子原子中，每個能層（即電子層）上電子的能量一定不同

20．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大
	B．	常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度相同
	C．	向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變
	D．	常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

19．為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性，弱酸性和還原性．某化學興趣小組設計了如下實驗．
【查閱資料】乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）在100°C時開始升華，157°C時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【實驗設計】
I．乙二酸的不穩(wěn)定性：
根據草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產物為CO、CO₂和H₂O．
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置，請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→B→D→G→F→E→C→G；
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實驗；
③能證明產物中CO的實驗現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，且澄清的石灰水變渾濁；
④從環(huán)境保護角度看上述裝置中存在的不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置．
II．乙二酸的弱酸性：該小組同學為驗證草酸性質需0.1mol•L^-1的草酸溶液480mL．
（2）配制該溶液需要草酸晶體6.3g．
（3）為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是BD．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定0.1mol•L^-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
D．測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學將0.1mol•L^-1草酸溶液和0.1mol•L^-1的NaOH等體積混合后，測定反應后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
III．乙二酸的還原性：
（5）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO₄溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（6）該小組同學查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC₂O₄沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol•L^-1KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以（QUOTE計）的質量分數(shù)為$\frac{0.88V}{m}$%．
③討論：用標準KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，如果不考慮操作引起的誤差，原因很可能是溶液中可能含有其他還原性物質會消耗高錳酸鉀．

18．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有O₂、CO₂（或N₂）．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是通過混凝劑（如明礬等）將水中的膠體及懸浮物除去，而水的軟化是使水中的Ca²⁺、Mg²⁺濃度減小．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，c（Mg²⁺）=3×10^-4mol•L^-1，則此水的硬度為5°．