18．有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素，每種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，C元素的單質(zhì)的電子式
（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式NH₄HCO₃（或CH₃COONH₄）
（3）E和D形成的一種化合物與BD₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA₃，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在體積不變的反應(yīng)裝置中，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中正確的是AC
A．其它條件不變，加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
B．反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．單位時間內(nèi)生成1mol A的單質(zhì)，同時消耗3molC的單質(zhì)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

17．下列各組物質(zhì)：
①O₂和O₃      ②¹²C和¹⁴C         ③乙醇和乙酸
④ 和     ⑤和
⑥CH₃CH₂CH₂CH₃ 和    ⑦C₂H₅OH和C₄H₉OH
互為同素異形體的是①（填序號，下同），互為同位素的是②，互為同分異構(gòu)體的是⑥，是同一物質(zhì)的是④⑤，同系物的是⑦．

16．有機物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示．1molA能與1molBr₂恰好完全反應(yīng)；E的分子式為C₅H₁₀O₃，1molE分別與Na、NaHCO₃反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：1，氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰．F分子結(jié)構(gòu)中含有一個六元環(huán)．已知：

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基，E的結(jié)構(gòu)簡式是
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr，反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式2+O₂+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2+2H₂O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
（4）E轉(zhuǎn)化為F過程中，可能發(fā)生多種副反應(yīng)，寫出含5個碳原子的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式、．

15．下列有機物命名正確的是    （　�。�

	A．	2，5-二甲基-4-乙基己烷		B．	2-甲基-1-丁炔
	C．	2-甲基-2-氯丙烷		D．	2-甲基-1-丙醇

14．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	.丙烷分子的比例模型：		B．	丙烯的鍵線式：
	C．	.醛基的電子式：		D．	.甲醚的結(jié)構(gòu)式：

13．圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號Fe，該元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是2（填圖2中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是SiC（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，C-Si鍵的鍵能大，因而SiC的熔沸點高．
（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
分子晶體．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3（甲）所示，其晶胞特征如圖3（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3（丙）所示．
若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中i原子的數(shù)目為4，該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}yamq2ok^{3}}$（用M、N_A、d表示）．

12．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)是直線型；
（3）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是HF分子間存在氫鍵
．

11．有一包白色固體（一種二元酸的正鹽），下表為進(jìn)行相關(guān)實驗的部分實驗報告．
（1）請根據(jù)實驗現(xiàn)象，將你作出的判斷填在表格內(nèi)的相應(yīng)位置．

步驟序號	操作	實驗現(xiàn)象	判       斷
①	取固體溶于水，得溶液X	得到無色溶液
②	取少量溶液X，加入氯化鋇溶液	生成白色沉淀	可能含有SO42-、SO32-、CO32- （填離子符號）
③	取少量溶液X，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗	試紙變藍(lán)	含有NH4+ （填離子符號）
結(jié)論：此白色固體可能是（NH4）2SO4或（NH4）2SO3或（NH4）2CO3．

（2）若想確認(rèn)此白色固體的成分，應(yīng)在步驟②（填步驟序號）中加入試劑A，試劑A為鹽酸．
（3）在此實驗中所使用儀器為普通玻璃，其組成可以用氧化物的形式來表示：Na₂O•CaO•6SiO₂，制造這種玻璃的原料是石灰石、純堿和石英．若每天要生產(chǎn)10t玻璃，石灰石的利用率為80%計算，純堿和石英的利用率按95%計算，每天至少需要純堿和石灰石的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

10．海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）步驟④除了加入過量Cl₂，下列氧化劑最好選用B（填代號）．
A．濃硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液
理由是過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘單質(zhì)的萃取劑．
（4）設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)色，說明還有單質(zhì)碘．

9．如圖是實驗室進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實驗，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，如圖：

實驗現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無水硫酸銅粉末變藍(lán)色；③集氣瓶中收集到一種無色氣體．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗，裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，寫出裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（2）虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置是（填”是”或”否”）．若需要，應(yīng)選擇的干燥裝置是Ⅰ（填編號，若不需要，該空可不填）
（3）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象寫出硬質(zhì)玻璃管中CuO粉末處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（4）實驗室制取氨氣有多種方法，寫出使用”固-固加熱型”裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．