11．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（D）
	B．	B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的強(qiáng)
	C．	E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)
	D．	E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

10．下列有關(guān)烴的衍生物說法中，正確的是（　�。�

	A．	用鈉檢驗(yàn)乙醇中含有少量水
	B．	能與新制氫氧化銅反應(yīng)的物質(zhì)一定是乙醛
	C．	乙酸與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體
	D．	如圖所示有機(jī)物分子核磁共振氫譜有兩個(gè)峰

9．下面有關(guān)烴的說法不正確的是（　　）

	A．	甲烷是天然氣的主要成分		B．	乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	苯分子中含有3個(gè)C=C鍵		D．	甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色

8．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的藥劑
	B．	氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，可制耐高溫耐火材料
	C．	常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
	D．	鈉具有極強(qiáng)的還原性，可用鈉與CuCl2溶液反應(yīng)制取銅

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
	B．	0.1mol．L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
	C．	強(qiáng)酸性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	D．	0.1mol．L-1NaAlO2溶液：NH4+、Na+、OH-、CO32-

6．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	Ag是氧化物		B．	O2被氧化
	C．	H2S發(fā)生還原反應(yīng)		D．	H2S未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

5．H₃BO₃是重要的難燃防火添加劑，H₃BO₃屬于（　�。�

A．

鹽

B．

氧化物

C．

含氧酸

D．

混合物

4．下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素⑦的最高化合價(jià)為+6
（2）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為120°．
（3）元素④和⑤的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H₂O（填化學(xué)式）．
（4）⑧的常見離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍(lán)色．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為
47，Ag⁺也可以和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成配離子，請(qǐng)寫出該配離子的符號(hào)[Ag（NH₃）₂]⁺．

3．合成乙酸乙酯的路線如下：
CH₂=CH₂$→_{①}^{催化劑/H_{2}O}$C₂H₅OH$→_{②}^{催化劑，△/O_{2}}$CH₃CHO$→_{③}^{催化劑/O_{2}}$CH₃COOH$→_{④}^{濃硫酸，△/乙醇}$CH₃COOCH₂CH₃
請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
反應(yīng)②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
反應(yīng)④：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是防止暴沸；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣冷凝回流
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙酸 乙酯的性質(zhì)：向兩支試管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t～80T水浴加熱，觀察現(xiàn)象；
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑
②寫出乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH．

2．要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
第一組	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二組	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
第三組	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是Na₂CO₃（填化學(xué)式，下同）、CO、Al₂O₃．
（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大��；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象．
（3）下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量．
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反應(yīng)中，每消耗1mol Na₂O₂生成16g O₂；
②2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑反應(yīng)中，每消耗168g NaHCO₃，標(biāo)況下生成22.4L CO₂；
③Cl₂+H₂O═HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)況下每消耗22.4L Cl₂，轉(zhuǎn)移1mol電子．
（4）在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	50	1	3	12
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	X	26	3	30

①該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；  ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是催化劑．