11．飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C₄H₆O₅．0.1mol蘋果酸與足量NaHCO₃溶液反應能產生4.48L CO₂（標準狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產物．蘋果酸經聚合生成聚蘋果酸（PMLA）．

（1）B的結構簡式為：HOCH₂CH=CHCH₂OH，D中官能團的名稱是醛基、溴原子．
（2）MLA的核磁共振氫譜有5組峰．任寫一種與MLA具有相同官能團的同分異構體的結構簡式HOOCC（OH）（CH₃）COOH 或HOOCCH（CH₂OH）COOH．
（3）寫出E→F轉化的化學方程式：HOOCCH₂CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH₂CH（OH）COONa+NaBr+2H₂O，
（4）上述轉化關系中步驟③和④的順序能否顛倒？不能（填“能”或“不能”），說明理由：若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化
（5）寫出聚蘋果酸（PMLA）的一種可能的結構簡式．

10．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（2）元素A、B形成的單質中，Li對應的單質熔點更高，原因是Li⁺和Na⁺離子電荷相同，但Li⁺離子半徑小于Na⁺離子半徑，所以Li金屬鍵更強，熔點更高．
（3）寫出C的最高價氧化物的水化物與B的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）元素D可以形成化學式為D（NH₃）₅BrSO₄，配位數均為6的兩種配合物．若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現象，若加入AgNO₃溶液時，產生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

9．碳、氮、氧的單質及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為．
（2）碳、氮、氧原子第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C．
（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有8個水分子．
（4）請寫出一個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為sp²，反應后變?yōu)閟p³：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（5）寫出CO分子的一種等電子體的分子式N₂．

8．硫及氯的化合物在生產及生活中有著廣泛的應用．
（1）SO₂和Cl₂均可作漂白劑，但將它們按物質的量1：1通入水中，卻沒有漂白性，原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（寫出反應的離子方程式）．
（2）工業(yè)上常用電解法制Cl₂，寫出反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量ACD（填字母），便能產生沉淀．
A．氨水  B．稀鹽酸　 C．硝酸鉀溶液　D．氯水
（4）將22.4L（標準狀況）的SO₂氣體通入1L1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（5）在25℃時，向0.1L 0.002mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中繼續(xù)加入0.1L 0.002mol•L^-1的NaI溶液，看到的現象是白色沉淀轉化為黃色，產生該現象的原因是AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）． （用離子方程式表示）． （已知：25℃時K_sp（AgCl）=1.6×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16 ）

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	萘（）是最簡單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產物一氯代物有2種
	B．	酚酞的結構如圖所示，其結構中含有羥基（-OH），故酚酞屬于醇
	C．	溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來
	D．	的名稱為2-甲基-4-戊醇

6．下列每組物質發(fā)生的變化所克服的粒子間的相互作用完全相同的是（　�。�

	A．	氯化銨和過氧化氫的分解		B．	二氧化硅與二氧化碳的熔化
	C．	蔗糖和干冰的熔化		D．	氯化鎂和氯化鋁的熔化

5．以下有關元素性質的說法不正確的是（　　）

	A．	①Na，K，Rb  ②N，P，As  ③O，S，Se  ④Na，P，Cl元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④
	B．	下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4對應的第一電離能最大的是④
	C．	某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素在第三周期第 IIA族
	D．	以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22 s22p63s23p4半徑最大的是①

4．阿伏加德羅常數的值為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NA
	B．	1L2mol•L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數為2NA
	C．	標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
	D．	50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數為1.8NA

3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子種類由質子數和中子數共同決定
	B．	質子數相同的粒子一定屬于同種元素
	C．	元素的性質主要由元素原子的最外層電子數決定
	D．	同位素的物理性質有差別而化學性質幾乎完全相同

2．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6 kJ•mol-1
	D．	H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1