1．鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌性．實驗測得角鯊烯分子是鏈狀結構，分子中含有30個碳原子且碳、氫元素質量比為7.2：1，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	角鯊烯分子式為C30H50
	B．	角鯊烯與分子式為C29H48的物質可能屬于同系物
	C．	角鯊烯完全加氫后為C30H62
	D．	1mol角鯊烯最多可與5mol溴單質加成

20．在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應過程中，溶液中的相關離子濃度呈現出下列排列順序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．滿足該條件的反應可能是（　　）

	A．	pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合
	B．	0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合
	C．	CH3COOH與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
	D．	0.1 mol/L的CH3COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

19．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
	B．	用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
	C．	向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
	D．	甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

18．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，導致測得NaOH溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	取用NaOH待測液前用少量水洗滌錐形瓶
	B．	堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作
	C．	搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外
	D．	滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

17．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
	B．	由水電離的c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	C．	在pH=12溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
	D．	有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

16．下物質分類組合正確的是（　�。�

	A	B	C	D
強電解質	HBr	FeCl3	H2SO4	Ca（OH）2
弱電解質	HF	HCOOH	BaSO4	HI
非電解質	NH3	Cu	H2O	C2H5OH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．已知：A．B．C．D為周期表1-36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等：C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同：D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子．
請回答下列問題：
（1 ）D元素在元素周期表中位于d區(qū)；其正二價離子的外圍電子排布式為3d⁶
（2）A．B，C三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）由A，B，C形成的離子CAB^一與分子AC₂互為等電子體，則CAB^一中A原子的雜化方式為sp．B的最簡單氫化物的沸點遠高于A的最簡單氫化物的沸點．其主要原因是NH₃分子間存在氫鍵，而CH₄分子間只存在范德華力，氫鍵作用力遠大于范德華力，所以NH₃的沸點更高
（4）D與AC易形成配合物D（AC）₅，在D（AC）₅中D的化合價為0．已知D（AC）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷D（AC）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型））
（5）原子體AC₂的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有C1^-去掉，并將Na⁺全部換成A原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個A原子便構成了晶體A的一個晶胞．假設再在每兩個距離最近的A原子中心連線的中點處增添一個C原子，便構成了AC₂晶胞，則AC₂晶胞中有8個A原子，16個C原子，若AC₂的晶體的密度為d g．cm^-3，則AC原子間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{8}×\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}}}$cm．

14．自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分Mn0₂）和菱錳礦（主要成分MnCO₃ ）金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種．請回答下列問題：
（1）火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應進行．該反應的化學方程式是4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
濕法煉錳有電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產過程分為化合浸取、氧化凈化、沉淀除雜及產品回收．其生產工藝流程如圖：

已知：①菱錳礦中主要雜質是Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺
②生成氫氧化物的pH如下表：

物質	Fe（OH）2	Ni（OH）2	Co（OH）2	Mn（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	7.5	7.7	7.6	8.3	2.7
完全沉淀pH	9.7	8.4	8.2	9.8	3.8

③有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數據（pKsp=-1gKsp）

難容物質	Fe（OH）3	Ni（OH）2	Co（OH）2	NiS	CoS
pKsp	38.55	15.26	14.7	18.49	20.40

（2）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O+CO₂↑
（3）Mn0₂的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe²⁺，該除雜過程的離子方程式是MnO₂+2 Fe²⁺+4H⁺═2 Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O
（4）使用氨水的目的是調整pH到2.7-7.6之間（填pH范圍，精確到小數點后1位數字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀劑，生成NiS、CoS沉淀
（5）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為2MnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂SO₄+O₂↑+2Mn．

13．根據Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示））．
（2）關于FeCl₃溶液洗銀后的相關敘述正確的是a（填代號）．
a．c （Fe³⁺）減小    b．c（Cl^-）不變    c．鐵元素質量減小
（3）Fe（N0₃）₃溶液洗銀時，甲同學認為NO₃^一也能將銀氧化．他認為可以通過檢驗Fe（N0₃）₃溶液洗銀后NO₃^一的還原產物來判斷NO₃^一是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不可行（填“可行”或“不可行，’），乙同學的理由是酸性條件下NO₃^-也可能與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^一）中回收銀和刻蝕液，設計了如圖路線：

①過程I中反應的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag．
②過程II中加入的試劑可以是．稀鹽酸或稀硫酸
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥胺（NH₂OH），充分反應后可得銀，輕氨被氧化為N₂．
①生成AgCI沉淀的化學方程式是Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O．
②若該反應中消耗3.3g羥胺，理論上可得銀的質量為10.8g．

12．如圖為中學化學實驗中的常見實驗裝置

（1）裝置A可用于制備多種氣體．請寫出用A裝置制備下列氣體時．圓底燒瓶和分液漏斗中應裝入的化學試劑．

氣體	O2	CO2	NH3
試劑

（2）裝置B收集多種氣體，若要用于收集氨氣．則進氣管為b（填字母）：
若要收集NO，簡述用裝置B收集NO的方法將B瓶中裝滿水，塞上橡皮塞，從b口通入NO氣體，將水從a口排出．
（3）現要用上述裝置制取Cl₂設計實驗比較氯元素和硫元索的非金屬性的強弱．請在表格內依次填上所需的裝置和所發(fā)生的離子反應方程式（可不填滿）．

裝置	離子方程式