11．實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，主要操作有：①用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導氣管放入集氣瓶中；②放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放置石棉網(wǎng)；③將燒瓶固定在鐵架臺上；④檢查裝置氣密性；⑤裝好分液漏斗，連接好導氣管．則比較合理的實驗操作順序是（　�。�

A．

②①④③⑤

B．

②③④①⑤

C．

②③⑤④①

D．

①②③④⑤

10．下列說法不正確的是（　　）

	A．	同種元素的質子數(shù)必定相同
	B．	元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)
	C．	原子核都是由質子和中子構成的
	D．	元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化

9．有10.2克鎂鋁合金恰好溶于250mL 4mol•L^-1的鹽酸中，現(xiàn)加入2mol•L^-1的氫氧化鈉溶液．請回答：
（1）要使產生的沉淀的質量最大，需加入的氫氧化鈉溶液的體積是500mL
（2）要使產生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積是600mL．

8．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	α	1×10-12

試回答下列問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α＞1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）已知25℃時飽和NaHCO₃溶液的PH＞7，則此溫度下飽和NaHCO₃溶液中各離子濃度關系正確的是AC
A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）
（3）t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

7．已知一定溫度下合成氨反應：N₂+3H₂?2NH₃，每生成2mol NH₃放出92.4kJ的熱量，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol N₂和3mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₁，②通入2mol N₂和6mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是（　　）

A．

Q2=2Q1

B．

Q1＜0.5 Q2

C．

Q1＜Q2＜184.8 kJ

D．

Q1=Q2＜92.4 kJ

6．有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質：
B．  C．D．  E．
（1）E中含氧官能團的名稱為羧基．
（2）寫出A制取C、D兩種物質的有機類型：C消去反應、D縮聚反應．
（3）寫出由A制取B的化學方程式：．

5．H是一種香料，可用下圖的設計方案合成．

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉化關系：

②在不同的條件下，烴A和等物質的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F．
（1）D的結構簡式為CH₃CH₂CHO．
（2）烴A→B的化學反應方程式是CH₃CH=CH₂+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl．
（3）E+G→H的化學反應方程式CH₃CH₂COOH+CH₃CHOHCH₃CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．
（4）H有多種同分異構體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是：．（用結構簡式表示）

4．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（2）甲水浴的作用是加熱，使乙醇氣化；乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化．
（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質，可在混合液中加入c（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　　b．苯　　  c．碳酸氫鈉溶液 　　　d．四氯化碳．

3．現(xiàn)對0.1mol/L的純堿溶液進行相關研究．
（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH．
（2）純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（3）某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%．請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確．用pH試紙測0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO₃^2-不超過其總量的10%．
（4）某同學根據(jù)所學知識對Na₂CO₃溶液進行分析，寫出了以下四個關系式．請你判斷：在正確的關系式后面打“√”，在錯誤的后面寫出正確的關系式．
①c（Na+）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：錯誤；c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
②c（Na+）+c（H⁺）=2  c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：√；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H2CO3）：錯誤；c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
④c（Na+）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：√．

2．在密閉容器中發(fā)生反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A的轉化率變大		B．	平衡向逆反應方向移動
	C．	C的體積分數(shù)變大		D．	a＞c+d