5．下列物質中，水解的最終產(chǎn)物中為葡萄糖的是（　　）

A．

乙酸鈉

B．

纖維素

C．

油脂

D．

蛋白質

4．某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）． 
（1）該產(chǎn)品的結構簡式為CH₂=C（CH₃）COOH．
（2）該有機物不能發(fā)生的反應類型是⑤（填序號）．
①取代     ②加成     ③氧化     ④酯化    ⑤水解
（3）為驗證該有機物中的含氧官能團，常用的試劑是紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象為變紅．
（4）下列物質中，與該產(chǎn)品互為同分異構體的是①②（填序號，下同）與該產(chǎn)品互為同系物的是③．
①CH₃CH=CHCOOH    ②CH₂=CHCOOCH₃       ③CH₃CH₂CH=CHCOOH     ④CH₃CH（CH₃）COOH．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應
	B．	蛋白質、淀粉、油脂均能發(fā)生水解反應
	C．	溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯
	D．	油脂和淀粉都是高分子化合物

2．下列除雜質（括號里物質為雜質）的方法正確的是（　�。�

	A．	甲醛（甲酸）：加入NaOH溶液加熱，分液
	B．	苯（苯酚）：溴水，過濾
	C．	乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和Na2CO3溶液，分液
	D．	乙烷（乙烯）：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

1．關于下列各組物質說法正確的是（　�。�

	A．	苯和甲苯不互為同系物		B．	淀粉和纖維素互為同分異構體
	C．	與互為同分異構體		D．	異丁烷與2-甲基丙烷互為同種物質

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	聚乙烯能使溴水褪色
	B．	油脂是天然高分子化合物
	C．	葡萄糖分子結構中只有一個醛基，所以是單糖
	D．	生成高分子化合物的常見反應是加聚反應和縮聚反應

19．溴單質具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl₂至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟①②的同時，向B中通入足量SO₂；
④關閉b閥，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）本實驗中所用的稀硫酸需要用物質的量濃度18.4mol/L的濃硫酸配制，若要配制500mL1mol/L的H₂SO₄溶液，則需要此濃硫酸27.2mL，若配制過程中遇到下列情況，對硫酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中偏高；定容時俯視觀察液面偏高．
（2）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集Br₂．
（3）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管和蒸餾燒瓶；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為控制溫度，并收集59．C時的餾分．
（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO₃等，該反應的化學方程式為3Br₂+3NaCO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．

18．下列有關Na₂CO₃溶液說法不正確的是（　�。�

	A．	溶液呈堿性
	B．	C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CO32-）+C（HCO3-）
	C．	溶液中存在兩個水解平衡關系：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（主要）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（次要）
	D．	溶液中離子濃度大小關系為：C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）

17．有機玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上可通過下列合成方法制得：

請回答：
（1）反應 ①的原子利用率是100%
（2）反應 ②的化學方程式是
（3）有機玻璃分子中的鏈節(jié)是
（2）甲基丙烯酸甲酯可進行的反應有ABC（填字母）
A．加成反應     B．氧化反應      C．取代反應   D．酯化反應．

16．Ⅰ：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第IIIA族
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是56L （標準狀況下）
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺
Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質．在一定條件下發(fā)生如下反應：
（6）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現(xiàn)象是有白煙，則：Y的化學式是H₂；生成固體的電子式為．
（7）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．