20．芬蘭Enfucell公司制造出一種紙質(zhì)電池（如圖所示），避免了傳統(tǒng)電池所帶來的金屬及堿性化合物的泄漏問題，因而可作為一般的家庭廢物加以處理．這種被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液．電池總反應為：Zn+2MnO₂+H₂O═2MnO（OH）+ZnO．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該電池的正極為鋅
	B．	該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
	C．	當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)為1.204×1023
	D．	電池正極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-

19．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵能大小有關的是（　�。�

	A．	F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高
	B．	Li、Na、K、Rb熔沸點依次減弱
	C．	金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅
	D．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

18．NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄這四種物質(zhì)可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是（　�。�

A．

鈉的化合物

B．

鈉鹽

C．

可溶于水

D．

電解質(zhì)

17．將鋅片和銅片按如圖1所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中，某化學興趣小組探究化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，回答：
（1）反應一段時間后，下列說法正確的是B（填選項）．
A、甲、乙都實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B、乙中銅片上沒有明顯變化
C、甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D、兩燒杯中溶液的酸性均增強
（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生H₂的體積坐標如圖2所示，代表甲燒杯的是①（填“①”“或“②”）．
（3）寫出甲池中發(fā)生反應的離子方程式為2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑．

16．如表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑤在表中的位置，下列判斷正確的是（　　）

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①
3	②		③	④			⑤

	A．	金屬性③＞②		B．	④原子核外有4個電子層
	C．	原子半徑⑤＞③		D．	元素①④最高化合價相等

15．如圖裝置所示，負極上發(fā)生的反應為（　�。�

A．

Zn2++2e-═Zn

B．

Zn-2e-═Zn2+

C．

Cu-2e-═Cu2+

D．

Cu2++2e-═Cu

14．合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　　）

A．

黃金

B．

青銅

C．

鋼鐵

D．

不銹鋼

13．X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6．Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為（　�。�

A．

X3YZ4

B．

X2YZ3

C．

X2YZ4

D．

XY2Z3

12．下列每一序號代表一種元素．元素①是常見的過渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②-⑤性質(zhì)如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示，請回答下列有關問題：
表1

元素符號	②	③	④	⑤
原子半徑	130	118	75	73
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

表2
（1）元素⑩的名稱是溴；元素⑤的簡單離子的結(jié)構示意圖是；所給元素中，其含氧化合物能用于漂白，該元素可能是S、Cl（填元素符號）
（2）元素④在周期表中的位置是第二周期VA族，該元素的氫化物與元素⑤的單質(zhì)在高溫催化劑條件下反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（3）元素②、③、⑥的離子的氧化性由強到弱的順序為Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺（填離子符號）；元素③的單質(zhì)與元素①的磁性氧化物咋高溫條件下發(fā)生反應的化學方程式為3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Al+4Al₂O₃
（4）元素⑥的焰色反應為黃色，該元素的單質(zhì)在元素⑤的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物含量的化學鍵為離子鍵、共價鍵
（5）元素⑦、⑧、⑨的氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為SiH₄＜H₂S＜HCl（填化學式），設計實驗證明單質(zhì)氧化性順序為⑩＞⑧取少量硫化鈉溶液于試管中，滴加溴水，試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明Br₂的氧化性比S的強．

11．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示，則M元素位于周期表的第ⅡA族；
Ⅱ．圖B折線c為某主族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是由于N、O、F電負性大，NH₃、H₂O、HF因在分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：b（填“a”或“b”）
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH₃分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）下表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氧酸
含氧酸	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

亞磷酸（H₃PO₃）也是中強酸，則它的結(jié)構式為．
（4）Cu元素可形成[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中存在的化學鍵類型有①③⑤（填序號）．
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵．