4．下列有關(guān)圖式正確的是（　�。�

	A．	某元素基態(tài)原子的電子排布圖：
	B．	Mg的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p43s23p1
	C．	${\;}_{8}^{18}$O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H

3．已知某堿性硼化礬（VB₂）-空氣電池工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：11O₂+4VB₂═2V₂O₅+4B₂O₃．以該電池作為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（　�。�

	A．	VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
	B．	若B裝置內(nèi)的液體體積為400mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L
	C．	電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
	D．	外電路中電子由a電極流向b電極

2．為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)的到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	在恒溫恒容條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，平衡正向移動(dòng)，Z的含量增大
	B．	升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大
	C．	△H＜0  m+n＞c
	D．	△H＞0  m+n＜c

1．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下

編號(hào)	電極材料	電解質(zhì)溶液	電液計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所做的電極（正極或負(fù)極）不相同（填“相同”或“不同”）．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空
①鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)式：2Al-6e^-═2Al³⁺．
②石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H⁺+6e^-═3H₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極，理由是Al失去電子，寫出鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng)，金屬鋁參加反應(yīng)，失電子作負(fù)極，反之作正極．

20．下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	每當(dāng)Zn片質(zhì)量減少65克，Cu片會(huì)產(chǎn)生22.4L氣體
	B．	溶液的pH逐漸減小
	C．	電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
	D．	氫離子在銅片表面被氧化

19．下列說法正確的是（　�。�
①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如變藍(lán)則含水
②除去乙醇中微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)
③除去乙烷中少量乙烯可過酸性高錳酸鉀溶液洗氣
④獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

③④

18．下面能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
①甲比乙容易與H₂化合；
②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定．

A．

①④

B．

③⑤

C．

①②⑤

D．

①②④⑤

17．在燒杯中盛有10g HCl和BaCl₂的混合溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%的碳酸鈉溶液．測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）通過圖中可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到2 g時(shí)，溶液中鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）請(qǐng)計(jì)算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

16．硫原子與氧原子的最外電子層上都有6個(gè)電子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)很相似．在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子．請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式：CS₂與Na₂S的水溶液混合振蕩CS₂+Na₂S=Na₂SO₃．

15．圖是X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，
（1）20℃時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)溶解度大小順序是X=Y＞Z；
（2）20℃時(shí)，N點(diǎn)處物質(zhì)X的溶液呈不飽和（填“飽和”或“不飽和”）；
（3）若X、Y、Z三種物質(zhì)中，有一種是氣態(tài)物質(zhì)，則該物質(zhì)是Z．