18．常溫下，最適宜薄荷生長的土壤pH≈8，土壤中的c（OH^-）最接近于（　　）

A．

1×10-5mol/L

B．

1×10-6mol/L

C．

1×10-8mol/L

D．

1×10-9molL

17．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Al與鹽酸反應(yīng)		B．	鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
	C．	乙醇燃燒反應(yīng)		D．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)

16．下列能源的大量使用會導(dǎo)致全球進一步變暖、霧霾天氣增多的是（　　）

A．

化石能源

B．

太陽能

C．

氫能

D．

地?zé)崮?/td>

15．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價離子．元素M為第四周期元素，M原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）向MSO₄溶液中加入過量NaOH溶液生成離子[M（OH）₄]^2-．若不考慮空間構(gòu)型，則[M（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；N₃^-和CO₂是等電子體，則N₃^-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]^-．
（2）Y元素原子外圍電子排布圖為．
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）已知由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中X原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學(xué)式GaAs；化合物A可由（CH₃）₃Ga和XZ₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH₃）₃Ga+AsH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH₄ ．
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g•cm^-3，通過計算確定其晶胞的類型面心立方最密堆積（填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，計算鋁的原子半徑r（A1）=143.17pm．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位；已知：405³≈6.64×10⁷，$\sqrt{2}$=1.414）

14．運用化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題：
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)的△H＜0）． 在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) T/℃n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO═N₂+2CO₂．
②上述反應(yīng)T₁℃時的平衡常數(shù)為K₁，T₂℃時的平衡常數(shù)為K₂，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K₁=3200L/mol（或3200）．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是（填序號）A．
A．T₁＞T₂B．T₁＜T₂   C．T₁=T₂ D．無法比較
（2）反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，則溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）常溫下，向（2）所得的混合溶液中，滴加鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃或CO₂．
（4）已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO和H₂，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+H₂（g）△H=+247.3kJ•mol^-1．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到特別重視，該電池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂ 的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?nbsp;650℃下工作的燃料電池，請寫出其負(fù)極的電極式：2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂．

13．Ⅰ．（1）在課本甲烷和氯氣的取代反應(yīng)實驗中，向大試管中充入反應(yīng)氣體的方法是通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣．
（2）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10 ^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為4×10 ^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為3.8×10^-5mol/L．
Ⅱ．在溫度t℃下，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇溶液的體積/mL	硫酸氫鈉溶液的體積/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）x=27.00ml．
（2）將此溫度下的Ba（OH）₂溶液取出1ml，加水稀釋至1L，則此稀釋后的溶液中c（Ba²⁺）﹕c（OH^-）=1：20；
（3）與NaHSO₄相同，NaHSO₃ 和NaHCO₃也為酸式鹽．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中可能正確的是AC（填字母）
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
D．兩溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^-）、c（RO₃^2-）分別相等．

12．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時：[①HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ•mol^-1②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1下列說法正確的是（　�。�

	A．	已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
	B．	將20ml 1mol/L HClO溶液與10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
	C．	在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
	D．	已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

11．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	向溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
	B．	一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中，充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

10．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
	C．	常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
	D．	0.1 mol Na2O2中含有的離子數(shù)為0.4 NA

9．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（各字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物及條件略去）．

請回答以下問題：
（1）寫出反應(yīng)①的負(fù)極電極反應(yīng)式Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）寫出②的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）M可用于實驗室制取某氣體，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）₂反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2：
請回答：X晶體的俗名為明礬或白礬；其溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/Lmol/L，n₁=0.75 mol．
（5）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為（10^-2-10^-12）mol/（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關(guān)系：前者＜后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（6）0.4mol•L^-1醋酸鈉溶液和0.2mol•L^-1鹽酸等體積混合，混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺）．