5．下列關(guān)于“一定”說法正確的句數(shù)是（　　）
①pH=6的溶液一定是酸性溶液．
②c（H⁺）＞c （OH^-）一定是酸性溶液．
③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力．
④25℃時，水溶液中水電離出的c（H⁺）和水電離出的c（OH^-）的乘積一定等于10^-14．
⑤如果Na₂Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡
⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H⁺）一定增大
⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響
⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響．

A．

0句

B．

1句

C．

2句

D．

3句

4．已知：2SO₃$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₂+O₂，在起始時體積相同的容器A和B中，同時分別充入2mol SO₃（兩容器裝有催化劑）．在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變．回答下列問題：
（1）反應(yīng)達(dá)平衡所需時間A小于B（大于；等于；小于）；達(dá)平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率A小于B（大于；等于；小于）．
（2）若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，B容器的平衡將向正反應(yīng)方向移動；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO₃，重新達(dá)平衡時，兩容器中的SO₃轉(zhuǎn)化率變化情況是（填變大、變小、不變）A變小，B不變．

3．一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)平衡后，若將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍．再達(dá)平衡時A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡向正向移動		B．	新平衡時，v正（A）=$\frac{p}{m}$v逆（C）
	C．	氣體A的轉(zhuǎn)化率升高		D．	m+n＞p

2．將4.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）達(dá)到平衡時，PCl₅為0.80mol，如果此時移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是（　�。�

	A．	0.8mol		B．	0.4mol
	C．	小于0.4mol		D．	大于0.4mol，小于0.8mol

1．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c （NH3•H2O）
	B．	濃度為0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

20．（1）某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L，此時t＞25℃（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺）＜?xì)溲趸�鈉溶液中c（OH^-）．

19．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：B：氟E：硅．
（2）D₂A₂中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物，溶于水不是（填“是”或“不是”）化學(xué)變化，原因是（從化學(xué)鍵變化的角度解釋）：只有舊鍵的斷裂（離子鍵被破壞）而無新鍵的形成．

18．如圖所示，A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuCl₂溶液：
（1）A、B兩個裝置中屬于電解池的是B．
（2）A池中Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu是正極，A中總反應(yīng)的方程式為Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺
（3）B池中左邊C是陰極，電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-=Cu；右邊C是陽極，電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

17．有下列各組物質(zhì)①${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$C，②與，③金剛石與石墨，④乙醇（CH₃-CH₂-OH）與二甲醚（CH₃OCH₃）．
（1）互為同位素的是①（填序號，下同）．
（2）互為同素異形體的是③．
（3）互為同分異構(gòu)體的是②④．

16．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
	B．	由于Z、M元素的氫化物的穩(wěn)定性為：Z元素的氫化物大于M元素的氫化物
	C．	元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
	D．	元素W單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑