20．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱(chēng)為溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-．
（6）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O═HClO+HCl．

19．MgSO₄•7H₂O醫(yī)藥上用作瀉劑．工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．主要工藝如下：

（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1～2，硫酸的作用是浸出Mg、Fe、Al、Mn離子，除去Si、Ca．
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5～6并加熱煮沸約5～10分鐘，濾渣中主要含MnO₂和另兩種沉淀，另兩種沉淀是Al（OH）₃、Fe（OH）₃ （寫(xiě)化學(xué)式）．其中次氯酸鈉溶液將MnSO₄在堿性條件下轉(zhuǎn)化為MnO₂的離子方程式為：Mn²⁺+2OH^-+C1O^-=MnO₂↓+Cl^-+H₂O．
（3）若除雜后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是添加適量的次氯酸鈉溶液，再煮沸、過(guò)濾．
（4）過(guò)濾后晶體常用丙酮或乙醇代替蒸餾水洗滌的目的是減小硫酸鎂的溶解損耗，并快速干燥．
（5）晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.20g MgSO₄•7H₂O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時(shí)．為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過(guò)的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→稱(chēng)量后重復(fù)脫水→冷卻→稱(chēng)量至恒重．

18．以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（主要成分為重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-．
回答下列問(wèn)題：
（1）為了提高鉻鐵礦中Cr³⁺的浸出率，可采取的措施有（填兩項(xiàng)）：適當(dāng)升高溶液溫度、將鉻鐵礦進(jìn)行粉碎、攪拌或適當(dāng)增大硫酸的濃度等．
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作①②中用到的硅酸鹽質(zhì)的主要儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱(chēng)）．
（3）固體A中含有的物質(zhì)是SiO₂，固體C中含有的物質(zhì)是Al（OH）₃ 和Fe（OH）₃．
（4）寫(xiě)出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式10OH^-+2Cr³⁺+3H₂O₂=2CrO₄^2-+8H₂O．
（5）酸化過(guò)程是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2H⁺+2CrO₄^2-=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（6）將溶液F經(jīng)過(guò)下列操作：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉．

17．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了ac（選填編號(hào)）．
a．廢棄物的綜合利用     b．白色污染的減少 c．酸雨的減少      d．臭氧層空洞的減少
（2）步驟I生成無(wú)水MnSO₄的化學(xué)方程式是MnO₂+SO₂=MnSO₄．
步驟IV生成無(wú)水MnO₂的化學(xué)方程式是2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=K₂SO₄+5MnO₂+2H₂SO₄．
（3）步驟I中，用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀．濾渣M的成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃．銅元素以CuS形式存在于濾渣N中．（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）產(chǎn)品MnO₂可作超級(jí)電容材料．用惰性電極電解MnSO₄溶液可以制得MnO₂，則MnO₂在陽(yáng)極生成．（填電極名稱(chēng)）
（5）假設(shè)脫除的SO₂只與軟錳礦漿中MnO₂反應(yīng)．按照?qǐng)D示流程，將2.0 m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為60%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量10.44kg．則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)的過(guò)程中，所引入的錳元素為1.32kg．

16．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，帶有強(qiáng)烈的SO₂氣味，溶于水即生成NaHSO₃．實(shí)驗(yàn)室可利用二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)制備焦亞硫酸鈉．
某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置II中有黃色晶體析出．

（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或Na₂SO₃+2H₂SO₄=2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，在實(shí)驗(yàn)室中需要使用到的玻璃儀器是：玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）裝置 III用于處理尾氣，防止污染環(huán)境．下列裝置中，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)二：焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（4）將Na₂S₂O₅溶于水配成溶液，
①欲證明所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系：c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），下列選項(xiàng)中可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae
a．測(cè)定溶液的pH      b．加入Ba（OH）₂溶液        c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液       e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)      f．加入BaCl₂溶液
②檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如下：

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）為0.16g•L^-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

15．某�；瘜W(xué)小組設(shè)計(jì)如圖的裝置制備氯氣并探究氯氣的某些化學(xué)性質(zhì)：

（1）欲利用濃鹽酸與B不加熱制取氯氣，則B可選用下列物質(zhì)中的bc；
a．MnO₂   b．Ca（ClO）₂ c．KMnO₄  d．NaCl
（2）C裝置的作用是安全瓶；C中加入飽和食鹽水 溶液；當(dāng)C后面的裝置發(fā)生堵塞時(shí)，C中的現(xiàn)象是：長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
（3）裝置D用于驗(yàn)證氯氣的漂白性，①是濕潤(rùn)的有色布條 ③是無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷
（4）為探究氯氣與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1．取反應(yīng)初始階段（氯氣不足量）E中產(chǎn)物，用磁鐵除去過(guò)量的Fe，剩余產(chǎn)物溶于水中，取上層溶液，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液	① ②	生成物中沒(méi)有FeCl2 生成物中含有FeCl3
2．取充分反應(yīng)后（氯氣通入足夠長(zhǎng)時(shí)間）E中產(chǎn)物，溶于水中，加入KMnO4溶液	KSCN溶液顯紅色， KMnO4溶液不褪色

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，氯氣與Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃．

14．某�；瘜W(xué)學(xué)科研究小組利用鐵屑、稀硫酸和硫酸銨制備摩爾鹽（硫酸亞鐵銨），具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
A．Fe屑的處理和稱(chēng)量
操作：稱(chēng)取約5g鐵屑，放入錐形瓶，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加熱10min將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱(chēng)其質(zhì)量，備用．
（1）Na₂CO₃溶液的作用是除去鐵屑表面的油污；將剩余的堿液倒掉的方法通常是傾析法．
B．FeSO₄的制備
操作：將稱(chēng)量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入25mL 3mol•L^-1 H₂SO₄，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1mL 3mol•L^-1H₂SO₄，趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．
（2）趁熱過(guò)濾的目的是FeSO₄從溶液中析出，反應(yīng)結(jié)束時(shí)再加入1mL 3mol•L^-1 H₂SO₄，保持pH＜1，其作用是防止FeSO₄被氧化和抑制銨根離子和亞鐵離子水解．
C．（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的制備
操作：稱(chēng)取一定量的（NH₄）₂SO₄并將其加入上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體．抽濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量．
（3）緩慢加熱，濃縮至濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜為止停止加熱；制得的晶體過(guò)濾后用C洗滌．
A、蒸餾水   B、飽和食鹽水   C、無(wú)水乙醇    D、濾液
（4）硫酸亞鐵銨溶液中離子濃度的大小關(guān)系c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）產(chǎn)品中可能存在雜質(zhì)NH₄Fe（SO₄）₂．寫(xiě)出NH₄Fe（SO₄）₂溶液與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O．
D．（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6HO的用途
硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.400g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用70.0mL  0.100mol•L^-1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
2MnO₄^-+Cu₂S+8H⁺═2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O
8MnO₄^-+5CuS+24H⁺═5Cu²⁺+5SO₄^2-+8Mn²⁺+12H₂O
反應(yīng)后剩余的KMnO₄恰好用V mL  0.500mol•L^-1 （NH₄）₂SO₄•FeSO₄溶液完全反應(yīng)．
已知：
MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平），
（6）盛KMnO₄溶液常用酸式滴定管；V的取值范圍3.3mL～20mL（mL，小數(shù)點(diǎn)后保留1位）．

13．Fridel-Crafts反應(yīng)：ArH+RX$\stackrel{無(wú)水AlCl_{3}}{→}$ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯環(huán)上引入烷基方法之一．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點(diǎn)50.7℃），再利用Fridel-Crafts反應(yīng)制備對(duì)叔丁基苯酚（熔點(diǎn)99℃）．反應(yīng)流程如圖所示：

（1）分液用到的主要儀器是分液漏斗．
（2）對(duì)有機(jī)層依次用飽和碳酸氫鈉和蒸餾水洗滌，飽和碳酸氫鈉的作用是除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl．
通過(guò)蒸餾操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯．
（3）寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)②的化學(xué)方程式：+（CH₃）₃CCl $\stackrel{無(wú)水AlCl_{3}}{→}$+HCl．
該反應(yīng)用冷水浴控制適當(dāng)溫度，其原因是Fridel-Crafts反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度容易升高，且生成大量的HCl氣體，而叔丁基氯的沸點(diǎn)只有50.7℃，若不注意及時(shí)冷卻就會(huì)使叔丁基氯的蒸氣被大量的HCl氣體帶走而影響產(chǎn)率．
（4）對(duì)叔丁基苯酚有時(shí)候呈現(xiàn)紫色，原因可能是一部分對(duì)叔丁基苯酚被空氣中的氧氣所氧化．

12．如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的利用電子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H₂O₂的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cu與稀硫酸和H₂O₂的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式（Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．．
（2）在操作II中，x的取值范圍是[5.2，5.4）．
（3）在操作III中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、燒杯．
（4）由濾渣a制取Al₂（SO₄）₃.18H₂O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
甲：濾渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{操作置}{→}$Al₂（SO₄）₃.18H₂O
乙：濾渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過(guò)濾}^{適量Al粉}$過(guò)濾$\stackrel{操作置}{→}$Al₂（SO₄）₃.18H₂O
丙：濾渣a$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液液$\stackrel{操作置}{→}$Al₂（SO₄）₃.18H₂O
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是乙（填序號(hào)）．
（5）為測(cè)定CuSO₄.5H₂O晶體的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol．L^-1EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu²⁺（離子方程式為Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺），滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO₄.5H₂O晶體的純度是$\frac{15b}{a}$×100%．

11．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺應(yīng)選用d
a．KSCN溶液和氯水　　b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水     d．KMnO₄酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B、F中試劑的作用分別是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡、防止空氣成分的干擾．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號(hào)）a．A之前  b．A-B間   c．B-C間  d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)； 如果氣體Y中含有Q，依據(jù)是C的質(zhì)量增加
（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H₂的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H₂），除可用測(cè)量H₂體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱(chēng)量的方法？作出判斷并說(shuō)明理由否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量D或E的差量