15．Ag/α-Al₂O₃是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al₂O₃是載體且不溶于HNO₃．如圖是回收該催化劑的一種流程．

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式3Ag+NO₃^-+4H⁺=NO↑+3Ag⁺+2H₂O；α-Al₂O₃與普通Al₂O₃相比，不溶于酸的原因可能是α-Al₂O₃與普通Al₂O₃結(jié)構(gòu)不同．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式6AgCl+Fe₂O₃=3Ag₂O+2FeCl₃；溶液I和溶液III中溶質(zhì)的主要成分相同，從溶液I轉(zhuǎn)化到溶液III不僅可以除去雜質(zhì)，還可以富集AgNO₃．
（3）從溶液III到AgNO₃晶體的操作為：在HNO₃（填化學(xué)式）的氣氛中，b（填下面選項(xiàng)中的字母），過濾、洗滌、干燥，然后轉(zhuǎn)移至e（填下面選項(xiàng)中的字母）中保存．
a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 c、無色廣口瓶 d、無色細(xì)口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細(xì)口瓶
（4）已知Ag/α-Al₂O₃中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算Ag的回收率，還需要的測(cè)量的數(shù)據(jù)為催化劑的質(zhì)量和AgNO₃的質(zhì)量．

14．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O；PbSO₄不溶．
（1）該蓄電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄
（2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO₄溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO₂極，一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO₄溶液質(zhì)量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO₄溶液恢復(fù)成與開始時(shí)完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的BC
A．CuSO₄溶液  B．CuCO₃固體  C．CuO固體  D．Cu（OH）₂固體   E．Cu固體   F． Cu₂（OH）₂CO₃固體
（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的體積為5升，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時(shí)，計(jì)算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）．

13．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性．該原理的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在如圖的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑；負(fù)極反應(yīng)式：Fe=Fe²⁺+2e^-．
若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請(qǐng)問消耗2.8克Fe
方案Ⅲ．結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：取無銹鐵棒插入CuSO₄溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．

12．如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64g．
①電源的M端為正極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共224mL．

11．據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-．
（1）該電池反應(yīng)的離子方程式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O
（2）甲醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（填“正”或“負(fù)”），電池中放電過程中溶液pH將下降（填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設(shè)能量利用率為80%．則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣16.8L．
（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷代表汽油．該電池的正極反應(yīng)式為O₂+4e^-=2O^2-；
（4）放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O^2-離子的移動(dòng)方向是向負(fù)極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．

10．氯堿工業(yè)中，與鐵絲網(wǎng)連接的是電源的（　�。�

A．

負(fù)極

B．

正極

C．

陰極

D．

陽(yáng)極

9．電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問題．
（1）通過計(jì)算推測(cè)：
①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．
②t₂時(shí)所得溶液的pH．
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值．試簡(jiǎn)要分析其可能原因．

8．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的c．
a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH．
（2）電解池陽(yáng)極能同時(shí)發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)（陽(yáng)極上還會(huì)產(chǎn)生微量氣泡），電極反應(yīng)式分別是：Ⅰ．Fe-2e^-=Fe²⁺；Ⅱ．2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O；
②正極的電極反應(yīng)是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
③為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見如圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO₂．

7．以A、B兩根石墨棒作電極，電解AgNO₃溶液，通電t min，在B極收集到氣體11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后將電源反接，以相同的電流通電$\frac{t}{2}$min，若溶液體積為200mL（設(shè)體積不變），則溶液的pH為2．

6．①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=+177.7kJ/mol
②C（g）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
⑤2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）已知上述熱化學(xué)方程式所給出的焓變絕對(duì)值沒有錯(cuò)誤，試從狀態(tài)、反應(yīng)放熱或吸熱等方面判斷：在①～⑤中，不正確的有①②③（填寫編號(hào)），不正確的理由分別是：①氧化鈣狀態(tài)未標(biāo)注，②反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�值，③硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉均為稀溶液，應(yīng)標(biāo)注為aq．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱7177.6kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是2：3．
（3）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol，則標(biāo)況下11.2L丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水放出1022kJ熱量．