5．取一定質(zhì)量的Cu₂O與CuO的固體混合物．將其分成兩等份．向其中一份通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的NO氣體4.48L．已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．則稀硝酸的濃度為（　　）

A．

2mol•L-1

B．

1.6mol•L-1

C．

0.8mol•L-1

D．

0.4mol•L-1

4．化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	石油的分餾和煤的液化都是物理變化
	B．	聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
	C．	沼氣是可再生能源，電能是二次能源
	D．	人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成二氧化碳和水排出

3．2.00g C₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ熱量，3.00mol C₂H₂完全燃燒能放出多少熱量？燃燒相同物質(zhì)的量的CH₄和C₂H₂，哪種氣體燃燒放出的熱量多？（CH₄的燃燒熱為889.6kJ/mol）

2．有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl₂，NaOH，NaCl，CuSO₄，Na₂SO₄．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：ACuSO₄，BBaCl₂，CNaOH，DNa₂SO₄，ENaCl．
（2）寫(xiě)出溶液A與溶液B混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂．

1．某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
某同學(xué)稱(chēng)取10.00g樣品．配成1000mL溶液．用堿式滴定管（填儀器名稱(chēng)）量取25.00mL放入錐形瓶中．加入甲基橙作指示劑．用0.1500mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)．平行測(cè)定三次．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.4%．

試驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)
1	25.00	0.00	30.02
2	25.00	0.20	33.80
3	25.00	1.40	31.38

20．合成氣（CO和H₂為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，
①CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H1=-36 kJ•mol^-1 
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₂=+216 kJ•mol^-1 
（1）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
（2）現(xiàn)有1 mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣體，且O₂的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH₄充分反應(yīng)． 
①若x=0.2，反應(yīng)①放出的能量為-14.4kJ． 
②若x=0.5，反應(yīng)①與②吸收的總能量為+66.9kJ． 
③若x=0.65時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．

19．2014年“6.5”世界環(huán)境日中國(guó)主題為“向污染宣戰(zhàn)”．SO₂和NO都是大氣污染物通過(guò)吸收工業(yè)尾氣SO₂和NO，可以變“廢”為寶．下面是一種吸收工藝流程：

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置I中發(fā)生的主要化學(xué)方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺，NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
①NaNO₂中，N元素的化合價(jià)為+3．
②酸性介質(zhì)中，NaNO₂可以和KI反應(yīng)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

18．根據(jù)右圖回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、當(dāng) a為Mg，b為Al
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到正極的現(xiàn)象是Al片上有氣泡冒出負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
Ⅱ、當(dāng)a為Cu，b為Al，燒杯中溶液為濃硝酸，其正極的電極反應(yīng)式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成氣體的體積為（標(biāo)況下）22.4L．

17．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池
	B．	原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
	C．	原電池中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
	D．	將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說(shuō)明鋅片不純

16．類(lèi)推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用，下列類(lèi)推的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應(yīng)置換出Br2
	B．	常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2
	C．	由Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2 所以Cu+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuI2
	D．	由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中