17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	共價(jià)化合物中不含離子鍵
	B．	凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物
	C．	離子化合物中的陽離子都是金屬離子
	D．	溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
	B．	兩種化合物的組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體
	C．	凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物
	D．	有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一

15．按以下步驟可從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已去）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④（填代號(hào)）．
（2）根據(jù)反應(yīng)+Br$\stackrel{一定條件}{→}$，寫出在同樣條件下CH₂=CH-CH=CH₂與等物質(zhì)的量Br發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：BF．
（4）核磁共振譜是測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一．在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醛的結(jié)構(gòu)式為：，其PMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為3：1．則下列有機(jī)物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰（信號(hào)）且強(qiáng)度之比為1：1：2的是BD．
A．     B．      C．     D．
（5）寫出第④步 的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件）．

14．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的單質(zhì)在Y₂中燃燒可生成XY和XY₂兩種氣體；Z的單質(zhì)在Y₂中燃燒的產(chǎn)物ZY₂可使品紅溶液褪色；W的單質(zhì)是黃綠色的有毒氣體；R³⁺離子的3d軌道半充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，R基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；Y、Z、R三種元素中，電負(fù)性最大的是O．（用元素符號(hào)表示）
（2）XY₂的中心原子雜化方式為sp，其分子的空間構(gòu)型直線型．
（3）金屬R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際占有的R原子的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（4）ZY₂氣體通入足量的含R³⁺和Ba²⁺的混合溶液中，生成白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺．

13．將大小相同、質(zhì)量相等的鎂條放入下列溶液中，反應(yīng)速率按由大到小順序排列正確的是      已知：醋酸的K a=1.8×10^-5，亞硫酸的K a₁=1.54×10^-2．（　�。�
①2mol/L H₂SO₃　                       ②2mol/L HAc
③2mol/L的HAc中加入少量的NaAc固體　     ④2mol/L的鹽酸．

A．

①③②④

B．

④①②③

C．

④①③②

D．

①④③②

12．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）

	A．	SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物		B．	稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
	C．	燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)		D．	汽油、水玻璃、氨水均為混合物

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）

	A．	煤的氣化和石油的分餾均屬物理變化
	B．	為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑
	C．	14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
	D．	葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體

10．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（　　）

	已知	類推
A	將Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B	向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C	用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-	用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
D	將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O	將少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)所學(xué)知識(shí)：已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu₂S）、粉末和氧化銅粉末相似且都不溶于水，在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化二種氧化物，設(shè)計(jì)一個(gè)不用任何化學(xué)試劑就能鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)幫助甲同學(xué)將方案填寫于下表中，實(shí)驗(yàn)提供天平及其他必要的設(shè)備．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式
A．分別稱取相同質(zhì)量的樣品，在空氣中燃燒； B．分別稱量硫化銅和硫化亞銅灼燒后剩余物質(zhì)的質(zhì)量	A．有一種固體無變化，兩種固體產(chǎn)生刺激性氣味氣體 B．有一種樣品質(zhì)量減輕，一種樣品質(zhì)量不變	A．固體無變化的是氧化銅，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是硫化銅和硫化亞銅，在空氣中煅燒中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2； Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2 B．質(zhì)量減輕的是硫化銅，質(zhì)量不變的是硫化亞銅

（2）乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知檢驗(yàn)微量Cu²⁺的方法是：向試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu²⁺．該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過程如下：
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）丙同學(xué)再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置	現(xiàn)象
	1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體 3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO₂+SO₂+Ba²⁺+H₂O═BaSO₄↓+NO↑+2H⁺．
③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu²⁺，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu₂S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是CuS+4H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O．
（4）丁同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，固體只含有硫化銅和硫化亞銅，他通過以下實(shí)驗(yàn)求硫化亞銅的百分含量：取2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)．
則混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
	B．	氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	C．	Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-