7．在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Mg2+?SO42-?K+?Cl-		B．	K+?Cl-?NO-3?Cu2+
	C．	Na+?SO2-4?H+?NO-3		D．	K+?CO32-?Cl-?Na+

6．已知某純堿、小蘇打的混合物，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將9.5g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到10.0g
④從分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到12.8g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為14.4g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）第一個(gè)洗氣瓶作用除去空氣中的二氧化碳．
（2）第二個(gè)洗氣瓶中加什么溶液濃硫酸．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的最終結(jié)果偏低（填偏高、偏低或不變）．
（4）不要步驟⑤，測(cè)試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%．
（6）乙同學(xué)覺得該方案有不足，需改進(jìn)，你覺得他的改進(jìn)方法可能是在U形管后面再加一個(gè)裝有堿石灰的球形干燥器．
（7）丙同學(xué)做過該實(shí)驗(yàn)后認(rèn)為也可以用其他的方法來測(cè)定，下方案你覺得可行的有ACD．
A、對(duì)固體加熱測(cè)質(zhì)量變化     B、加足量鹽酸排水法測(cè)氣體體積
C、加足量氯化鋇測(cè)沉淀質(zhì)量    D、加足量氫氧化鋇測(cè)沉淀質(zhì)量．

5．（1）寫出圖1中序號(hào)①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號(hào)）
（3）如圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有AB．
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

4．240mL濃度為5mol/L的Na₂SO₃的溶液，恰好被200mL濃度為2mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)，則元素鉻在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�

A．

+6

B．

+3

C．

+4

D．

+2

3．要證明CuSO₄溶液顯藍(lán)色不是由于SO₄^2-離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（　�。�

	A．	觀察K2SO4溶液的顏色
	B．	向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失
	C．	加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺
	D．	向CuSO4溶液中滴加適量的Ba（NO3）2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失

2．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取K₂FeO₄：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)是置換反應(yīng)
	B．	該反應(yīng)只有K2FeO4為氧化產(chǎn)物
	C．	3mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6個(gè)
	D．	該反應(yīng)條件下K2FeO4的氧化性大于Cl2

1．將下列各種液體：①苯；②四氯化碳；③碘化鉀溶液；④乙烯；⑤植物油，分別與溴水混合后充分振蕩、靜置，液體分為兩層，原溴水層幾乎是無色的是（　�。�

A．

②⑤

B．

只有②④

C．

①②④⑤

D．

①②③④⑤

20．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

	A．	銅片為負(fù)極		B．	銅片質(zhì)量逐漸減少
	C．	電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片		D．	氫離子在銅片表面被氧化

19．下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp （25℃）．

電解質(zhì)	平衡方程式	平衡常數(shù)K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4-  H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
H3BO3		5.7×10-10
NH3•H2O	NH3•H2O?NH4++OH-	1.76×10-5
H2O		Kw=1.0×10-14
Mg（OH）2	Mg（OH）2?Mg2++2OH-		5.6×10-12

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰佗堍邰冢�須填編�?hào)）；
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式C₆H₅OH+PO₄^3-=C₆H₅O^-+HPO₄^2-；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚（C₆H₅OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是d；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（5）如圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T₁＜T₂（填＞、=、＜）；
②討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是D．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

18．經(jīng)測(cè)定乙烯溶解在乙醇中形成的溶液中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此溶液中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．

75%

B．

13.6%

C．

14%

D．

25%