7．下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（　　）

A．

鍍鋅水管

B．

銅制器皿

C．

鐵制欄桿

D．

鋁合金門窗

6．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生的反應(yīng)：N₂+3H_2^?2NH₃，反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
	B．	X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
	C．	0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.75 mol•L-1•min-1
	D．	10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率為v（N2）=0.25mol•L-1•min-1

5．用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該物質(zhì)屬于烴類		B．	該物質(zhì)易溶于水
	C．	該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	該物質(zhì)是一種高分子化合物

4．物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原
	B．	向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
	C．	原混合物在反應(yīng)后，被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：4
	D．	原混合物在反應(yīng)后，被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5

3．可逆反應(yīng)N₂O₄?2NO₂△H＞0在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（　　）  
①選用合適的催化劑； ②縮小體積； ③升高溫度； ④增大N₂O₄的濃度．

A．

③④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①④

2．研究人員發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反
應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl 下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	正極反應(yīng)式Ag+Cl--e-═AgCl
	B．	AgCl是還原產(chǎn)物
	C．	Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)
	D．	每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

1．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐熱和耐久性增塑劑，其中一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對(duì)分子量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為一氯代烴；
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④
⑤
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛．
（3）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化學(xué)方程式為n HOOC（CH₂）₄COOH+n HOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H₂O．
②若聚已二酸丙二醇酯平均相對(duì)分子質(zhì)量為5600，則其平均聚合度約為a（填標(biāo)號(hào)）．
a．30　　b．35　　c．40　　　d．48
（4）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有12種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6：1：1：2的是（寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯、乙醛為有機(jī)原料（其他無(wú)機(jī)原料任選）合成肉桂酸（）的合成路線示意圖．
已知：
示例：H₂C=CH₂$→_{催化劑，△}^{H₂O}$ CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH₂COOH}$　 CH₃COOC₂H₃．

20．下列敘述中，正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯分子數(shù)為NA
	B．	1mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA
	C．	25℃，1.01×105Pa，14g乙烯所含的碳原子數(shù)為NA
	D．	1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為NA

19．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
	B．	濃硝酸在光照條件下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
	C．	常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)
	D．	反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4說(shuō)明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

18．標(biāo)況下，將4.8g銅和鎂的合金溶于濃硝酸，同條件下測(cè)得反應(yīng)中產(chǎn)生兩種氣體及體積分別為NO₂（4.48L）、N₂O₄（0.336L），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，則生成的沉淀總質(zhì)量為（　�。�

A．

8.71g

B．

8.86g

C．

9.06g

D．

7.04g