19．下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉�？煞呕卦�試劑瓶中
	B．	剛剛切開的鈉的銀白色斷面會很快變暗
	C．	自然界中無游離態(tài)的鈉存在
	D．	鈉在空氣中加熱時(shí)生成白色的過氧化鈉

18．烴的含氧衍生物A、B能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知A分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12：1：16．實(shí)驗(yàn)表明A能使溴水褪色，1 mol A與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)放出2 mol CO₂．請回答：
（1）A分子所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基，B的分子式是C₄H₆O₅．
（2）A與氫溴酸反應(yīng)只能得到一種產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式是HOOCCH=CHCOOH．
（3）B在濃硫酸作用下既能與乙醇，又能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．B與過量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）B失去1分子水后能形成一種四元環(huán)狀化合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）寫出一種與B含相同官能團(tuán)的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
（6）1mol B與足量Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO₃物質(zhì)的量之比為3：2：2．

17．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來：
②水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精；
③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離；
④檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素時(shí)，將溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振蕩、靜置后加AgNO₃溶液；
⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm～l00nm之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸鈉從皂化反應(yīng)后的混合物中析出：
⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加熱后，加NaOH中和并做銀鏡反應(yīng)，檢驗(yàn)淀粉是否水解；
⑦除去苯中混有的少量苯酚，加入濃溴水后過濾：
⑧實(shí)驗(yàn)室使用體積比為l：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，除了要加沸石外，還應(yīng)加熱使溫度迅速升至170℃．

A．

③⑤⑥

B．

①⑤⑦

C．

③④⑤⑥

D．

②③④⑧

16．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

15．如圖1為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
（1）腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
（2）環(huán)境中的Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
（3）若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

14．甲醇（CH₃OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，（1）已知一定條件下每1molCO₂和足量氫氣完全反應(yīng)可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的熱量．請回答：
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．其反應(yīng)過程中能量的變化與如圖1所示最相符的是A．

（2）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2．請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，甲醇和氫氣的反應(yīng)速率：v（CH₃OH）=0.075 mol•L^-1•min^-1v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1 ；．
②下列措施中能使v （CO₂）增大的是AD．
A．加入催化劑  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大  C．將H₂O（g）從體系中分離   D．升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO₂、H₂和CH₃OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH₂的同時(shí)生成1molCH₃OH．

13．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）石墨（C）極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．

12．現(xiàn)有純鋅片、純銅片和500mL 0.1mol•L^-1的硫酸、導(dǎo)線、1 000mL量筒．用如圖所示裝置利用原電池原理，制備一定量的氫氣．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿水，剛開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)構(gòu)成原電池必須滿足的條件，首先要進(jìn)行的操作是用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來；
（2）a的電極材料為純鋅片，作原電池的負(fù)極；
電子經(jīng)外電路由①（①a→b   ②b→a 填序號，下同）
（3）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，反應(yīng)時(shí)a極附近SO₄^2-濃度逐漸減小．（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“始終不變”）；
（4）假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變，當(dāng)硫酸濃度降低一半時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.05 mol，量筒中收集的氣體體積最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）

11．現(xiàn)有原子序數(shù)為1～20元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下，按要求回答下列有關(guān)問題：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的化學(xué)式NH₄Cl，A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，寫出元素乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO₂，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）（用離子符號表示），元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質(zhì)在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中簡單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與乙元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	H2O和H2O2中的化學(xué)鍵類型完全相同
	B．	N2的結(jié)構(gòu)式為N-N
	C．	一個(gè)D216O分子所含的中子數(shù)為10
	D．	二氧化碳