19．氮?dú)�、氫氣是合成氨的重要原料氣�?br />（1）工業(yè)上制取氮?dú)獬２捎梅蛛x空氣的方法，下圖是制取氮?dú)饬鞒虉D． 請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化措施：

（2）寫(xiě)出工業(yè)合成氨中利用煤（碳）、水反應(yīng)制取原料氣H₂的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂ （g）+H₂ （g）．
（3）若用烴（C_xH_y）、水反應(yīng)制取氫氣，在催化劑作用下生成一氧化碳和氫氣，烴（C_xH_y）和水的物質(zhì)的量之比是1：x．

18．將含3mol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含2mol MCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

17．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是（　�。�

	A．	用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液
	B．	用紫色石蕊試液測(cè)定雨水的酸堿度
	C．	往固體中加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡說(shuō)明該固體一定是碳酸鹽
	D．	只用酚酞試液就能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸區(qū)別開(kāi)來(lái)

16．為探究鐵質(zhì)材料與熱濃硝酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵釘表面被鈍化
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．產(chǎn)生Fe²⁺的離子反應(yīng)方程為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，檢驗(yàn)是否有Fe²⁺應(yīng)選用下列D（選填序號(hào)）試劑．
A．KSCN溶液和氯水　　　 B．鐵粉和KSCN溶液　　C．濃氨水　　　D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，可以發(fā)生：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L^-1，Q₂是空氣的成份之一，為此設(shè)計(jì)可下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡；
（4）用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的：C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（5）為確認(rèn)Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（選填序號(hào)）
a．A之前　　　　　　　b．A-B間　　　　　　　　c．B-C間　　　　　　　d．C-D間．

15．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	蛋白質(zhì)是人體必需的生命物質(zhì)
	B．	酶也是一種蛋白質(zhì)
	C．	蛋白質(zhì)是一種小分子化合物
	D．	蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量通常很大，有的甚至達(dá)到幾萬(wàn)或幾百萬(wàn)

14．今年我國(guó)渤海灣發(fā)生原油泄漏事件，原油對(duì)水的污染屬于（　　）

	A．	水體富營(yíng)養(yǎng)化污染		B．	重金屬污染
	C．	有機(jī)物污染		D．	劇毒無(wú)機(jī)物污染

13．常溫下，將a₁mLb₁mol•L^-1CH₃COOH溶液加入到a₂mLb₂mol•L^-1NaOH溶液．下列結(jié)論中正確的是（　　）

	A．	若a1=a2，b1=b2，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	B．	若a1=a2，b1=2b2，則混合溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）
	C．	若a1b1＞a2b2，則混合液的pH一定大于7
	D．	a1=a2，且混合溶液的pH＜7，則b1一定大于b2

12．把3.0mol/L CuSO₄溶液和2.0mol/L H₂SO₄等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為1.5mol/L，1.0mol/L．
（2）混合液中H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度2.0mol/L，1.5mol/L2.5mol/L
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，鐵粉有剩余，此時(shí)溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度2.5mol/L．

11．在一定條件下，16克A和22克B恰好反應(yīng)生成C和4.5克D，在相同條件下，8克A和足量的B反應(yīng)生成D和0.125 molC，從而可推知C的摩爾質(zhì)量為134g/mol．

10．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	室溫下，向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	C．	NaHSO3溶液：c（OH-）+c（SO32-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
	D．	25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH=4.75：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）