4．在元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d⁵4s¹．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）；A與C形成CA₃型分子，分子中C原子的雜化類(lèi)型為sp³，分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫(xiě)出BD化合物的電子式； A₂D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小，其主要原因水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減�。ㄓ梦淖�?jǐn)⑹觯��?br />（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式Cu₂O；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的符號(hào)表示）．

3．鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域．以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO₂，其工藝流程圖如圖1．

已知：GeO₂是兩性氧化物；GeCl₄易水解，沸點(diǎn)86.6℃
（1）第①步濾渣主要成分有SiO₂（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（2）第③步萃取時(shí)，鍺的萃取率與$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機(jī)相}}$（水相和有機(jī)相的體積比）的關(guān)系如圖2所示，

從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機(jī)相}}$的值為8．
（3）第④步加入鹽酸作用中和NaOH，作反應(yīng)物，抑制GeCl₄水解（答兩點(diǎn)即可）．
（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂?nH₂O+4HCl．
（5）檢驗(yàn)GeO₂•nH₂O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明未洗滌干凈．

2．化合物F是一種調(diào)香劑，結(jié)構(gòu)為 ；以化合物A為原料合成F的工藝流程如圖：

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）化合物F不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有_B（填序號(hào)）．
A．加成反應(yīng)　B．醋化反應(yīng)　C．水解反應(yīng)　D．加聚反應(yīng)
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂C（CH₃）=CH₂；分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫核磁共振譜峰面積比為3：2：3：2
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
（4）化合物F反式異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

1．資源綜合利用既符合綠色化學(xué)理念，也是經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的有效途徑．一種難溶
的廢棄礦渣雜鹵石，其主要成分可表示為：K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O，已知它在水溶液中存在如下平衡：
K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O?2K⁺+4SO₄^2-+Mg²⁺+2Ca²⁺+2H₂O
為了充分利用鉀資源，一種溶浸雜鹵石制備K₂S0₄工藝流程如圖：

（1）操作①名稱是過(guò)濾；
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)篊a（OH）₂溶液能溶解出雜鹵石中K^十的原因：Mg²⁺轉(zhuǎn)化成Mg（OH）₂沉淀，Ca²⁺轉(zhuǎn)化為CaSO₄沉淀，使平衡右移，促使雜鹵石溶解
（3）除雜質(zhì)環(huán)節(jié)，為了除去Ca²⁺，可先加人K₂CO₃溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再向
濾液中滴加稀H₂ S0₄，調(diào)節(jié)溶液pH至中性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（4）操作②的步驟包括（填操作過(guò)程）：、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；
（5）有人用可溶性碳酸鹽為溶浸劑，其浸溶原理可表示為：
CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+so₄^2-（aq）
已知常溫下：K_SP（CaCO₃）=2.80×10^-9  K_SP（CaSO₄）=4.95×10^-5
則常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.75×10⁴．

20．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)碳與氧化鐵按不同比例在高溫下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．提出猜想
猜想1：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物只有CO₂
猜想2：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物只有CO
猜想3：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物可能CO₂、CO的混合物
Ⅱ．查閱資料
①N₂不與C、Fe₂0₃發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)可以在氮?dú)夥諊�中進(jìn)行．
②實(shí)驗(yàn)室可利用飽和氯化錢(qián)溶液和亞硝酸鈉混合加熱制N₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O
Ⅲ．設(shè)計(jì)方案
用如圖裝置將一定量的Fe203在隔絕空氣條件下與一定量炭粉反應(yīng)，測(cè)定固體反應(yīng)物的質(zhì)量變化
N．實(shí)驗(yàn)步驟
①按如圖連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；
②稱量：m （Fe₂0₃）=1.60g；m（C）=0.24g，均勻混合，并全部裝人燃燒管；
③加熱燃燒管前，先通一段時(shí)間N₂．此操作目的是_排盡裝置內(nèi)空氣；B裝置的作用是：干燥N₂；
④停止通N₂，夾緊彈簧夾，充分加熱燃燒管，使Fe₂0₃與C完全反應(yīng)．
⑤停止加熱，再通N₂，冷卻至室溫．準(zhǔn)確稱量燃燒管中的剩余固體質(zhì)量為1.12g；從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定猜想3成立．
V．小明同學(xué)從環(huán)保角度分析，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，你認(rèn)為應(yīng)如何處理？在D裝置導(dǎo)管處用酒精燈點(diǎn)燃，或用塑料袋收集

19．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)?\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大
	B．	在0.1 mol•L一1氨水中滴加0．lmol•L一1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH＜7
	C．	向0．lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
	D．	0．lmol•L一1氨水加水稀釋?zhuān)�溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

18．pH=0時(shí)，下列各離子組能大量共存的是（　�。�

	A．	Ba2+、Na+、I-、ClO-		B．	K+、Fe2+、SO42-、NO3-
	C．	K+、Mg2+、Br-SO42-		D．	Na+、K+、Clˉ、SiO32-

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙二醇和丙三醇互為同系物
	B．	分子式為C7H80且屬于酚類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種
	C．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑
	D．	乙酸乙酯中少量乙酸雜質(zhì)可加飽和Na2C03溶液后經(jīng)分液除去

16．香蘭素是一種重要香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)香蘭素的敘述不正確的是（　　）

	A．	香蘭素的化學(xué)式為C8H8O3
	B．	能與Na2CO3和NaOH溶液反應(yīng)
	C．	1 mol香蘭素只能與含1 mol Br2的溴水反應(yīng)
	D．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團(tuán)有羥基和醛基

15．已知分解100g CaCO₃需要177.7kJ的熱量，而12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱．求：
（1）煅燒1t石灰石需要多少熱量？
（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問(wèn)理論上要消耗多少克碳？