7．如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是（　�。�

	X	Y	Z
A	鋅	銅	稀硫酸溶液
B	銅	鐵	稀鹽酸
C	鋅	銅	硝酸銀溶液
D	碳	鋅	硝酸銅溶液

	A．	鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，錯(cuò)誤
	B．	鐵做負(fù)極失電子溶解變輕，X電極生成氫氣不會(huì)變重，錯(cuò)誤
	C．	鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，錯(cuò)誤
	D．	鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Y棒變輕，碳做正極溶液中銅離子析出使X極變重，正確

6．下列各組混合物，能用分液漏斗分離的是（　�。�

A．

水和酒精

B．

水和苯

C．

苯和溴苯

D．

水和醋酸

5．周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F²⁺核外各亞層電子均已充滿(mǎn)．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D原子核外電子排布式：1S²2S²2P⁶3S²3P²；
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N（用元素符號(hào)表示）；
（3）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），理由是NaCl是離子晶體，SiCl₄是分子晶體；
（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是平面正三角形，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（5）E、F形成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為ZnS；圖中E原子的配位數(shù)為4．

4．Cl₂和H₂O₂是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl₂氧化能力強(qiáng)于H₂O₂，能將H₂O₂氧化．為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中的方程式為2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂?+8H₂O；
（2）試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl₂中混有的HCl；
（3）試管C中加入5mL 30%雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂；
（4）試管D中充滿(mǎn)10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為管D中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為打開(kāi)止水夾，用帶火星的木條檢驗(yàn)，復(fù)燃，證明是氧氣；
（6）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的有：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；Cl₂+H₂OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．（用方程式回答）．對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)解決．

3．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如附圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（4）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，在反應(yīng)①中若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成D的物質(zhì)的量為3mol．

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯
+C₂H₅OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H₂O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格：

催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	CuO	0	25	50	75	100
	ZnO	100	75	50	25	0
達(dá)到平衡所需要時(shí)間（h）		2.5	7.4	8.1	12	無(wú)催化劑

實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用（通過(guò)形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過(guò)快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無(wú)水MgSO₄干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標(biāo)號(hào)），蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時(shí)最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過(guò)濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾的原因苯甲酸銅冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品
（7）本實(shí)驗(yàn)中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是D
A．醋酸銅　　B．氧化銅　　 C．堿式碳酸銅　　D．硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水  B．熱水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

1．銅的冶煉過(guò)程大致可分為：
①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④電解精煉銅．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸
	B．	上述過(guò)程中，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2molO2
	C．	在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
	D．	電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g

20．常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
	B．	NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
	D．	通過(guò)分析可知常溫下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

19．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有①酸性�、谖�水性�、勖撍�性　④強(qiáng)氧化性�、荽呋�作用
請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：
（1）濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量增加，濃度降低②；
（2）濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑①③；
（3）常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化④；
（4）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯②⑤．

18．（1）某溫度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g），△H=-98kJ/mol．開(kāi)始時(shí)在100L密閉容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，共放出196KJ熱量．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=$\frac{10}{3}$；
（2）已知：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-192.9kJ/mol；又知H₂O（l）=H₂O（g），△H=+44kJ/mol，則：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-561.8KJ/mol；
（3）有一種甲醇燃料電池，采用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出該電池負(fù)極反應(yīng)式2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12 H₂O；
（4）常溫時(shí)，BaSO₄的Ksp═1.08x10^-10，現(xiàn)將BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液等體積混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為2.16×10^-7mol/L．