11．25℃時(shí)，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Zn²⁺兩種金屬離子（M²⁺），所需S^2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc（S^2-）與lgc（M²⁺）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）
	B．	25℃時(shí)K甲（CuS）約為1×10-35
	C．	向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
	D．	向Cu2+濃度為10-5mol•L-1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出

10．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（K_sp）．已知25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9．
（1）將濃度均為0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1．取100mL濾液與100mL 2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）=1×10^-10mol•L^-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑．胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是對(duì)于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能減少Ba²⁺或SO₄^2-的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng) （用沉淀溶解平衡原理解釋）．萬(wàn)一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)盡快用大量0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為2×10^-10mol•L^-1．
（3）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
②請(qǐng)分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理：CaSO₄存在沉淀溶解平衡，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-與Ca²⁺結(jié)合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺濃度減少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)．

9．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在無(wú)機(jī)化合物提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將
Fe²⁺氧化Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)_．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．
（4）下列與③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

8．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)了一條1-丁醇的合成路線：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
其中CO的制備方法：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）利用以上裝置制備CO、丙烯等原料氣體，裝置中a的作用導(dǎo)管a平衡分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，使分液漏斗內(nèi)的液體順利滴下；b的作用安全瓶b防止實(shí)驗(yàn)過程中c中液體倒吸入反應(yīng)裝置．
（2）制丙烯時(shí)，伴隨的副反應(yīng)還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①③②（或④⑤①⑤③②）（填序號(hào)）．
①飽和Na₂SO₃溶液�、谒嵝訩MnO₄溶液�、凼�灰水�、軣o(wú)水CuSO₄　⑤品紅溶液
（3）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是D．
A．高溫、常壓、催化劑                        B．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�壓、催化�?br />C．低溫、高壓、催化劑                        D．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO₃（飽和）→RCH（OH）SO₃Na↓；
②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：
試劑1為飽和NaHSO₃溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

7．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖甲

①A的儀器名稱是洗氣瓶
②有關(guān)題圖甲所示的裝置說(shuō)法正確的是bd（不定項(xiàng)選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO₃溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO₂Cl₂的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是冷凝SO₂Cl₂，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因降低溫度平衡右移，有利于與SO₂Cl₂的生成
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P₄+10　SO₂Cl₂=4PCl₅+10SO₂↑，若生成1molSO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)堿，則其化學(xué)方程式為SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（4）GET公司開發(fā)的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

6．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]可用作凈水劑、煤染劑、顏料和藥物．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO₃調(diào)節(jié)體系的pH在4.4≤pH＜7.5范圍內(nèi)．
（3）反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體空氣變紅棕色，則反應(yīng)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（4）反應(yīng)Ⅲ中通入氧氣可減少NaNO₂的用量，若消耗1mol氧氣可節(jié)約n（NaNO₂）=4mol．
（5）用硫酸控制體系的pH．若硫酸加入量過小，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡原理分析其原因是過量的硫酸與Fe（OH）SO₄電離出來(lái)的OH^-中和，使電離平衡向右移動(dòng)，不利于產(chǎn)物生成．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）²⁺離子可部分水解生成Fe₂（OH）${\;}_{4}^{2+}$，該水解反應(yīng)的離子方程式是2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O?[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺．

5．碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖一所示．

（1）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式2HI?H₂+I₂，一定溫度下，向2L密閉容器中加入2mol HI（g），測(cè)得n （H₂）隨時(shí)間的變化如圖二所示，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，其中SO₂體現(xiàn)的是還原性．
（3）綜合①②③三個(gè)反應(yīng)，可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學(xué)式是H₂．
（4）氧缺位鐵酸銅（CuFe₂O_4-δ）是反應(yīng)②的良好的催化劑．實(shí)驗(yàn)室用如下方法制得：
I．在Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量KOH溶液，加熱
II． 調(diào)節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時(shí)
III．過濾、干燥獲得鐵酸銅（CuFe₂O₄）
Ⅳ．在氮?dú)獗Ｗo(hù)下、1 223K時(shí)煅燒CuFe₂O₄，得到CuFe₂O_3.86
①寫出制備得到CuFe₂O₄的化學(xué)方程式2Fe（NO₃）₃+Cu（NO₃）₂+8KOH=CuFe₂O₄+8KNO₃+4H₂O
②研究發(fā)現(xiàn)：

溫度	元素存在形式
1 200-1 350K	Fe3+部分轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+

計(jì)算CuFe₂O_3.86中Fe³⁺與Fe²⁺的質(zhì)量百分含量之比為43：7．
（5）由于該循環(huán)中H₂SO₄ 與HI發(fā)生副反應(yīng)造成反應(yīng)器堵塞，因此有科學(xué)家用圖三所示原理進(jìn)行反應(yīng)．寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-．請(qǐng)用文字說(shuō)明在N極能夠獲得所需物質(zhì)的原因是M極附近產(chǎn)生的H⁺通過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到N極附近，與I₂失電子后得到的I^-形成HI溶液．

4．（1）海水是巨大的資源寶庫(kù)，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2Br^-+4H⁺；可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價(jià)分別為+5和-1價(jià)，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣，則操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（2）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應(yīng)合成．實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如下：

下表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點(diǎn)/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

回答下列問題：
在A中加入30.0mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向A中滴加液溴，反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾．
①A的容積最適合的是c（填編號(hào)）．  a．25mL  b．50mL  c．100mL  d．250mL
②收集溴苯時(shí)，應(yīng)根據(jù)C₂（填“C₁”或“C₂”）所顯示的溫度，其溫度應(yīng)為156℃．
③在反應(yīng)開始后到收集溴苯之前，應(yīng)先將F裝置連接在D裝置后，用它可承接的物質(zhì)有Br₂、HBr、C₆H₆（填化學(xué)式）．
④某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．
第一步：取少量反應(yīng)后F裝置中的溶液于試管中；第二步：向其中加入過量的稀硝酸；第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液．如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)．該實(shí)驗(yàn)方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反應(yīng)生成溴離子，也能產(chǎn)生淺黃色沉淀，無(wú)法確定是否生成溴化氫，即無(wú)法確定兩者發(fā)生的是取代反應(yīng)．．

3．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）某溫度下，K_sp（FeS）=8.1×10^-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H⁺）與c（S^2-）之間存在關(guān)系：
c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22，為了使溶液里c（Fe²⁺）達(dá)到1mol•L^-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH約為B（填字母）．     
A．2  B．3  C．4  D．5
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下：


①酸溶過程中Fe₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；“濾渣A”主要成分的化學(xué)式為SiO₂．
②還原過程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺
③氧化過程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH過大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）．
⑤濾液B可以回收的物質(zhì)有ABD（填序號(hào)）．
A．Na₂SO₄     B．Al₂（SO₄）₃     C．Na₂SiO₃   D．MgSO₄．

2．氯化硫酰（SO₂Cl₂）是一種無(wú)色液體，遇水劇烈水解，其熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，可用作氯化劑及鋰電池正極活性物質(zhì)．氯化硫酰可用下列反應(yīng)制�。�
SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol．
（1）為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是（用字母編號(hào)填寫）：ac．
a．縮小容器體積b．使用催化劑c．提高SO₂濃度d．提高溫度
（2）300℃時(shí)，在體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO₂ 7.616g，則300℃時(shí)合成SO₂Cl₂反應(yīng)的平衡常數(shù)的為：0.0706．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1所示裝置制取氯化硫酰：
①有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（用字母編號(hào)填寫）：bde．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO₃溶液
b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭起催化作用
c．B處反應(yīng)管的冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
②從化學(xué)平衡的角度分析，反應(yīng)管通冷卻水的目的是：冷凝、降溫均有利于SO₂Cl₂生成．
③氯磺酸（ClSO₃H）受熱分解也可制得氯化硫酰，并得到另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1SO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分離產(chǎn)物的方法是：蒸餾．

   （4）圖2為GET公司開發(fā)的Li-SO₂Cl₂軍用電池的示意圖．已知該電池的總反應(yīng)為：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑，則該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)為：SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．