7．氫化鈣（CaH₂）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣；裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；
（2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）．
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間         ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：無水硫酸銅．
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟．
①樣品稱量；②加入Na₂CO₃溶液（填化學(xué)式）；攪拌、過濾；③洗滌（填操作名稱）；④烘干（填操作名稱）；⑤稱量碳酸鈣．
（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，經(jīng)過一定的操作，讓反應(yīng)完全進(jìn)行后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．

6．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量NaHSO₃
（1）裝置乙的作用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）．
（2）裝置丁中的反應(yīng)的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（3）反應(yīng)過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為品紅溶液褪色，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO₃．
（4）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準(zhǔn)確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、1mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟一、取少量待測(cè)液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置	若產(chǎn)生白色沉淀（或渾濁）（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）， 則產(chǎn)物中存在Na2SO3，否則無該物質(zhì)．
步驟二、取步驟一所得的上層澄清溶液少許與試管中，向其中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液	若產(chǎn)生若產(chǎn)生白色沉淀（或渾濁）（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則產(chǎn)物中存在NaHSO3，否則無該物質(zhì)．

5．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄•2H₂O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、KCl外，還需要CaCO₃、（或CaO）、NH₃、H₂O等原料．
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO₃外還含有CaSO₄（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）檢驗(yàn)過濾Ⅰ所得濾液中含有CO₃^2-的方法是取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO₃^2-，反之則不含有CO₃^2-．
（5）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是AD．
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）  b．能導(dǎo)電   c．能制冷   d．無毒
（6）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）．．

4．加碘食鹽中通常加入的是KIO₃，該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出KIO₃與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
（2）為測(cè)定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
A、準(zhǔn)確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的Ⅺ溶液，使其充分反應(yīng)；
C、以淀粉溶液為指示劑，運(yùn)滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10．OmL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘無變化，則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
（3）某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
A、準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B、滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C、繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍(lán)色
推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分偏大（偏大、偏小、正確），其原因是因?yàn)榧淄瑢W(xué)加入了過量的KI，I-在稀硫酸環(huán)境中被氧氣氧化生成了碘．

3．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用ABE（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷  E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號(hào)）
（4）氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說明含NH₄⁺；
向另一份溶液中加入HNO₃酸化，然后加入AgNO₃，出現(xiàn)白色沉淀，說明含Cl^-；
通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨．
（5）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中．

2．納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制鹽的副產(chǎn)品制備納米氧化鎂的流程圖．

（1）操作I包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾．
（2）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10^-3 mol•L^-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為10．（已知：Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）
（3）反應(yīng)I中CO（NH₂）₂與H₂0反應(yīng)生成C0₂和NH₃•H₂0，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2NH₃•H₂0=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（4）某科研小組研究反應(yīng)I在378K～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)問、反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比等因素對(duì)制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	反應(yīng)時(shí)間/h	反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比n[CO（NH2）2]：n[MgCl2.6H2O]	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	378	3	3：1	（I）實(shí)驗(yàn)①和③探究反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對(duì)產(chǎn)率的影響 （II）實(shí)驗(yàn)②和④探究溫度對(duì)產(chǎn)率的影響 （III）實(shí)驗(yàn)②和③探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

（5）如圖為反應(yīng)的溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率的影響．請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率的影響規(guī)律其他條件相同時(shí)，在378K～398K，納米MgO的產(chǎn)率隨溫度升高而升高，之后納米MgO的產(chǎn)率隨溫度升高而降低．（或其他條件相同時(shí)，納米MgO的產(chǎn)率隨溫度的升高先升高后降低）．

1．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收硫酸廠的尾氣SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、
Pb²⁺等其他金屬離子．PbO₂的氧化性大于MnO₂．
有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見如圖．

離子	離子半徑（pm）	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成Mn²⁺反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄，
（2）氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時(shí)間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等．吸附步驟除去的主要離子為：Pb²⁺、Ca²⁺．
（5）電解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可制備MnO₂和Zn，寫出陽極的電極反應(yīng)方程式Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂↓+4H⁺．

5．12.8g氧氣與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的8.96L CO₂氣體所含氧原子數(shù)相同，與17.92L CO氣體含有的氧原子數(shù)相等，與0.4mol SO₂所含分子數(shù)相同．

4．下列物質(zhì)可用來干操Cl₂的是（　�。�
①堿石灰；
②濃硫酸；
③無水CaCl₂；
④P₂O₅．

A．

①②

B．

①③④

C．

①②③④

D．

②③④

3．含3.01×10²³個(gè)CO₂分子的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯化氫中含有9.03×10²³個(gè)HCl分子．