9．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
已知物質A、B、C、D、E、F有如下轉化關系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出下列物質的化學式：
ANa，BCl₂，
（2）請寫出下列反應的化學方程式：
C+D→NaCl3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl
E+F→NaClNa₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（3）若把A投入盛有CuSO₄溶液的燒杯中，燒杯中的現(xiàn)象是鈉熔化，四處游動，有氣體與藍色沉淀生成；燒杯中反應的化學方程式有2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（4）工業(yè)上常用B和C反應制取“84”消毒液，寫出該反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

8．下列有關實驗操作及說法正確的是（　�。�

	A．	準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol•L-1的溶液
	B．	用硫粉覆蓋地下撒有的汞；用熱堿溶液洗去試管內壁的硫；用二氧化碳撲滅金屬鈉引起的失火；用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿；以上操作均合理
	C．	用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和Fe（SCN）3溶液
	D．	SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質

7．向4L容器中充人0.7molSO₂和0.4molO₂，1s末測得剩余SO₂是0.3mol，則 v（O2）（　�。�

A．

0.100 mol/（L•min）

B．

0.025 mol/（L•s）

C．

0.05 mol/（L•min）

D．

0.0125 mol/（L•s）

6．燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，該電池有望取代傳統(tǒng)電池，下圖為某學生在實驗室利用堿性氫氧燃料電池電解X溶液．
請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）在堿性氫氧燃料電池中，通入H₂的電極為負極，電極反應式為2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O；
（2）a，b為碳棒，若X為CuSO₄溶液，a極為陽極，電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，溶液的PH變小（填“變大”，“變小”或“無影響”）；若X為NaCl溶液，在U型管兩端各滴入幾滴的酚酞，電解總反應式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，b電極現(xiàn)象為生成氣體且溶液變紅色．
（3）若要實現(xiàn)在鐵表面鍍上銀，則b電極為鐵（填電極材料），電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag．反應過程中消耗標準狀況下O₂ 2.24L，則鐵表面鍍上銀的質量為43.2g．

5．某鐵礦石樣品的主要成分為鐵的氧化物，還含有少量SiO₂．某化學興趣小組對該鐵礦石中鐵元素的價態(tài)及含量進行如下探究：
（1）探究鐵礦石中鐵元素的價態(tài)
①提出假設：
假設一：該鐵礦石中鐵元素的價態(tài)為+2；
假設二：該鐵礦石中鐵元素的價態(tài)為+3；
假設三：該鐵礦石中鐵元素的價態(tài)為+2和+3．
②設計實驗方案：
為了確定該鐵礦石中鐵元素的價態(tài)，甲同學設計了如下實驗方案，請你利用限選試劑幫他完成該探究過程．限選試劑：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、3%雙氧水溶液、2mol?L^-1HNO₃溶液、0.01mol?L^-1高錳酸鉀溶液、1mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.01mol?L^-1KSCN溶液、蒸餾水．

實驗步驟	預期現(xiàn)象及結論
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加適量的1mol?L-1H2SO4溶液，加熱溶解，得到A溶液
步驟2：	若高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，則樣品中含+2價的鐵元素
步驟3：	若溶液變紅色，則樣品中含+3價的鐵元素

③問題討論：
乙同學設計了如下實驗方案：取少量樣品于試管中，滴加適量的2mol?L^-1HNO₃溶液，加熱溶解，得到B溶液，取少量B溶液于試管中，向其中滴加幾滴0.01mol?L^-1KSCN溶液，溶液變紅色，說明該鐵礦石中鐵元素的價態(tài)為+3．你認為此結論錯誤（填“正確”或“錯誤”），其理由是稀硝酸具有強氧化性，能將樣品中+2價的鐵氧化為+3價的鐵．
（2）探究鐵礦石中鐵的含量
   將2.25g該鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe²⁺的待測液250mL；現(xiàn)利用0.02mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定．
①取25.00mL待測液于錐形瓶中，用已配制的0.02mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的方法是滴加最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，溶液由淺黃色突然變?yōu)榧t色，且半分鐘內不再變?yōu)闊o色，即達到滴定終點．
②重復此滴定操作2～3次，平均消耗酸性高錳酸鉀溶液21.50mL，則該鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)為53.5%．

4．NaClO可用于水的凈化、紙漿漂白、消毒等，還可在醫(yī)藥工業(yè)中用于制氯胺．
（1）NaClO溶液能殺菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯（HClO），寫出NaClO水解的離子方程式：ClO^-+H₂OHClO+OH^-．
（2）NaClO溶液的殺菌效果與溶液的濃度、溫度及溶液中存在的微粒有關．
①不同溫度下，500mL 0.1mol?L^-1NaClO溶液對1m³空間的殺菌效果如下表所示：

溫度/℃	20	30	40	80
時間/min	10	10	10	10
殺菌率	83%	90%	97%	92%

由上表可知，NaClO溶液在40℃時的殺菌效果明顯優(yōu)于20℃時，其原因是升高溫度會促進ClO^-的水解，使HClO濃度增大，殺菌效果增強．
②下列微粒會減弱NaClO溶液消毒效果的是cd（填字母）．
a．NH₄⁺            b．ClO^-             c．OH^-              d．SO₃^2-
（3）室溫下，將1.00mol?L^-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L^-1NaOH溶液中，溶液的pH和溫度隨加入HClO體積的變化曲線如圖所示．
①a、b、c、d四點中，水的電離程度最大的是c（填字母）．
②下列說法中正確的是AB（填字母）．
A．a(chǎn)、b、c、d四點溶液中d點溶液中ClO^-的物質的量最大
B．c點溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．d點溶液中：c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO）
D．e點后溶液溫度下降的主要原因是HClO電離吸熱．

3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X是形成化合物種類最多的元素，其中一種單質是自然界最硬的物質
Y	Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Z	Z的基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2np4
W	W的一種核素的質量數(shù)為57，中子數(shù)為31

（1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，其基態(tài)原子核外有4個未成對電子．
（2）Z的第一電離能比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；XZ₂是一種常用的溶劑，XZ₂分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：1；Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物更易溶于水，其主要原因是NH₃與水分子間能形成氫鍵，而H₂S與水分子間不能形成氫鍵．
（3）WZ₂在空氣中煅燒生成W₂O₃的化學方程式是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（4）汽車尾氣中含有XO、YO，在汽車排氣管中裝有某種催化劑能使它們轉化為單質Y．已知：2XO（g）+O₂（g）═2XO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1；Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol^- 1此反應的熱化學方程式是2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.0kJ•mol^-1．

2．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物．我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉化關系（未配平）
①G→Q+NaCl              ②Q+H₂O$\stackrel{電解}{→}$ X+H₂
③Y+NaOH→G+Q+H₂O        ④Z+NaOH→Q+X+H₂O
（1）這五種化合物中氯的化合價由高到低的順序是X＞Z＞Q＞Y＞G；
（2）臭氧與二氧化氯作用，可以得到紅色油狀的六氧化二氯Cl₂O₆，遇有機物會爆炸．它與氫氧化鈉溶液反應可得到氯的兩種含氧酸鹽，其離子方程式是：Cl₂O₆+2OH^-═ClO₃^-+ClO₄^-+H₂O．
（3）亞氯酸鈉NaClO₂，可以作漂白劑，在常溫下不見光可以保存約1年．但在酸性條件下因為生成亞氯酸而發(fā)生分解反應：HClO₂→ClO₂+H⁺+Cl^-+H₂O，分解時，剛加入硫酸時的反應很慢，隨后突然迅速放出氣態(tài)的二氧化氯．寫出配平的化學方程式5HClO₂═4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O．如果有2molHClO₂發(fā)生反應，則轉移電子的個數(shù)是1.6N_A，后期反應速率迅速加快的原因是C．
A、酸使亞氯酸的氧化性增強          B、溶液中的氫離子還起了催化作用
C、溶液中的氯離子還起了催化作用    D、逸出的氣體使反應生成物的濃度降低．

1．被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．總反應的化學方程式為：Zn+2MnO₂+H₂O═Zn（OH）₂+Mn₂O₃，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	電池工作時，鋅失去電子
	B．	電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
	C．	電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
	D．	外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

20．重水的組成是D₂¹⁶O，則1mol重水中含質子10N_A個，1g重水中含電子0.5N_A個，10g重水含中子5N_A個．10個重水分子與10個普通水分子其質量之比是10：9，物質的量之比是1：1，質子數(shù)之比是1：1，中子數(shù)之比是5：4．