7．化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法正確的是（　　）

	A．	Si有良好的半導體性能，可直接用于制備光導纖維
	B．	淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子化合物
	C．	用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
	D．	Cu的金屬活潑性比Fe弱，故水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕

6．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如圖1：

（1）操作i的名稱為過濾．
（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H₂O₂反應的離子方程式H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NH₄Cl（填化學式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關(guān)系如圖2，適宜的浸取時間為2h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖3所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH₄F、KF及NH₄F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是NH₄F（填化學式）．

（6）Al/AgO電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領(lǐng)域，其電池總反應為：2Al+3AgO+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3Ag，則該電池工作時正極的電極反應方程式為AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-，若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移，整體上分析電池負極消耗的OH^-物質(zhì)的量最終為2mol．

5．煤化工中兩個重要反應為①C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，②CO（g）+H₂O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO₂（g）+H₂（g）．
（1）下列說法正確的是A．
A．當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
B．反應②的熵變△S＞0
C．反應①中增加C固體的量能增大反應速率
D．在反應中②及時分離出產(chǎn)生的H₂對正反應速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應①的速率，最經(jīng)濟的措施為粉碎煤炭、增加H₂O的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如表三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所 需時間/min
		CO	H2O	H2	CO2
I	650	4	2	1.6	1.6	5
Ⅱ	900	2	1	0.5	0.5	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H₂O的平均反應速率為0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H₂O（g）反應的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實驗III中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b，與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，平衡向正反應方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）．
（4）CO、H₂可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）：
反應①：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-mkJ•mol^-1
反應②：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-nkJ•mol^-1
反應③：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為n＞2m．

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，工業(yè)上一般用電解氧化物的方法得到Z的單質(zhì)，W的核電荷數(shù)是Y核電荷數(shù)的2倍，X、Y兩種元素可以形成原子數(shù)之比為1：1和2：1的化合物．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由X、Y、Z組成的化合物既能與強堿溶液反應，又能與強酸溶液反應
	B．	W的氫化物水溶液是強酸
	C．	Y元素的氫化物在同周期中是最穩(wěn)定的
	D．	元素Y和W只能形成一種化合物

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	5.6g鐵粉與7.1g Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA
	B．	1.7g羥基與1.6g甲烷分子所含電子數(shù)分別是0.9NA和NA
	C．	3mol NO2與水充分反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
	D．	87g MnO2與含4NA HCl的濃鹽酸加熱反應，生成的氯氣在標準狀況下體積小于22.4L

2．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
	B．	除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+═2Fe+3Mg2+
	C．	向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O
	D．	將少量二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3+2H+

1．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�

	A．	提倡使用太陽能、風能、天然氣、地熱能等新能源，以保護環(huán)境
	B．	“玉兔號”的太陽能電池板主要由二氧化硅制成
	C．	為除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加鹽酸溶解
	D．	堿性洗滌劑的去污能力比中性洗滌劑弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

20．運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•mol^-1•K^-1，該反應在低溫下不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
（2）已知在400℃時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5．
①在400℃時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K′=2（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N₂）_正=（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）v（N₂）_逆．
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡向左（填“向左”、“向左”或“不”）移動；使用催化劑不改變（填“增大”、“減小”或“不改變”）反應的△H．

19．將5.3g某堿式碳酸鹽固體（不含結(jié)晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反應后得到224mL CO₂（標準狀況）和含有MgSO₄、Al₂（SO₄）₃的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）由圖可知，固體M與稀硫酸反應后所得溶液中除含有溶質(zhì)MgSO₄和Al₂（SO₄）₃外，還含有的溶質(zhì)是H₂SO₄（寫化學式）；
（2）加入的溶質(zhì)NaOH從0.8g到xg所發(fā)生反應的離子方程式為3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓、2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓；
（3）當加入溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量到xg時，生成Al（OH）₃的質(zhì)量為1.56g g，x=8.0；
（4）M的化學式為Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃．

18．KCl樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和難溶于水的雜質(zhì)．提純KCl的實驗時先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，然后將濾液按下圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）你認為起始濾液中所含離子濃度最大的是K⁺，其理由是溶質(zhì)KCl含量最高，且K₂CO₃、K₂SO₄中陽離子與陰離子均為2：1；
（2）試劑I的化學式為BaCl₂，①中發(fā)生反應的離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中過量的鋇離子；試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（4）由E溶液得到KCl晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、稱量．若得到的晶體質(zhì)量小于理論產(chǎn)量，其可能原因是部分晶體留在溶液中（或洗滌過程中KCl又溶解）；
（5）為檢驗C固體的化學成分，A同學用鹽酸溶解wgC固體，等完全反應后測得生成的CO₂在標準狀況下的氣體體積為VmL．B同學將wg固體C灼燒至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為bg．從化學定量實驗的準確性原則來看，你認為B同學更加合理．