5．化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況） 的H₂．請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH；
（2）甲與AlCl₃反應(yīng)得到NaAlH₄的化學方程式：4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl；
（3）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑；
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃） 脫銹過程發(fā)生的化學方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH；
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H₂，即可證明得到的甲一定是純凈的．判斷該同學設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

4．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①水  ②石墨  ③氯氣  ④硫酸鋇晶體   ⑤醋酸   ⑥二氧化碳   ⑦氨水   ⑧氯化鈉固體   ⑨熔化的氯化鈉   ⑩氯化鈉溶液．
請用序號按要求填空：
（1）其中能導電的是②⑦⑨⑩；
（2）屬于強電解質(zhì)的是④⑧⑨，屬于弱電解質(zhì)的是①⑤；
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑥；
（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是②③⑦⑩．

3．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質(zhì)，如圖所示，四種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	OH-+H+═H2O		B．	2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
	C．	Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		D．	Fe+2H+═Fe3++H2↑

2．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
④往Fe（OH）₃膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl₃溶液和小蘇打溶液混合會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體
⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞．

A．

①②④⑦

B．

②④⑥⑦

C．

②⑥

D．

①③④⑤⑦

1．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學反應(yīng)的是（　　）

A．

火藥使用

B．

糧食釀酒

C．

轉(zhuǎn)輪排字

D．

鐵的冶煉

20．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第六周期ⅣA族，PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“強”“弱”）．Fe₃O₄可寫成FeO•Fe₂O₃的形式，如果將Pb₃O₄也寫成相對應(yīng)的形式應(yīng)為：2PbO•PbO₂
（2）、PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學方程式為PbO₂+4HCl（濃）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（3）、PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbO_x或mPbO₂•nPbO，列式計算x值和m：n值2：3．

19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子；元素B的氫化物能用于刻蝕玻璃；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）E的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Al＜S＜N＜F．
（2）化合物CA的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是AlN為原子晶體而AlCl₃為分子晶體；
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取sp²雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是V形．
（4）B₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OB₂，該反應(yīng)的離子方程式為2F₂+2OH^-=OF₂+2F^-+H₂O．

18．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含有少量的Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子，以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂工藝以及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)如表提供的資料，回答下列問題：
表1  生成氫氧化沉淀的pH

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為 Fe³⁺，生成 Fe（OH）₃沉淀除去
表2  原料價格表

物質(zhì)	價格/（元•噸-1）
漂液（含 25.2% NaClO）	450
雙氧水（含 30% H2O2）	2400
燒堿（含 98% NaOH）	2100
純堿（含 99.5% Na2CO3）	600

（1）要使鹵塊充分溶解，可采取的措施有適當加熱、攪拌、將鹵塊粉碎等（至少答2點）
（2）加入的試劑A，最佳的選擇是漂液．
（3）為盡量除去雜質(zhì)，試劑B為NaOH，當溶液的pH為9.8時，停止加入B．
（4）操作X中①②③步的操作分別是過濾、洗滌、灼燒、檢驗步驟②是否進行完全的操作是：取最后一次洗滌液少許做焰色反應(yīng)．
（5）加入的試劑C是 Na₂CO₃，煮沸發(fā)生的反應(yīng)方程式為MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;加熱煮沸\(zhòng);}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．

17．已知：①A 是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
②2CH₃CHO+O₂ $→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）A 中官能團的名稱為碳碳雙鍵
（2）反應(yīng)④的化學反應(yīng)方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）乙酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，請寫出滿足下列條件的乙酸乙酯的同分異構(gòu)體
①含有酯基CH₃CH₂COOCH₃或HCOOCH₂CH₂CH₃或HCOOCH（CH₃）₂（任寫一種，下同）
②含有羧基CH₃CH₂CH₂COOH或（CH₃）₂CHCOOH
③含有羥基CH₃CHOHCH₂CHO或HOCH₂CH₂CH₂CHO等．

16．合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g），一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如圖：

（1）步驟 II 中制氫氣原理如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
恒容容器中，對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是ac．
a．升高溫度    b．充入 He    c．加入催化劑    d．降低壓強
（2）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學方程式為2NH₄HS+O₂ $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學式NH₄OCN．
（4）CO₂和H₂在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH₃CH₂OH，反應(yīng)的化學方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃CH₂OH+3H₂O．以CH₃CH₂OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該電池中負極上的電極反應(yīng)式是：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．
（5）已知 CO₂+2NH₃$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH₂）₂+H₂O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素．