6．已知草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)．如圖是利用飽和草酸溶液與KClO₃粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO₂，ClO₂是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11-0℃．

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)原理如下，試配平該化學(xué)方程式：2KClO₃+1 H₂C₂O₄═2KHCO₃+2ClO₂↑
（2）B裝置的作用是將ClO₂冷凝收集．
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶質(zhì)，有同學(xué)說(shuō)，C中還可能含有Na₂CO₃，試分析可能的原因：原因I：過(guò)量的草酸與KHCO₃反應(yīng)：HOOC-COOH+KHCO₃=CO₂↑+H₂O+HOOC-COOK，逸出的CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂CO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；原因II：因KClO₃具有較強(qiáng)氧化性，將草酸氧化成CO₂，逸出的CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂CO₃．
（4）某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過(guò)濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌，沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在CaCO₃；
假設(shè)2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設(shè)3：只存在CaC₂O₄．
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol•L^-1 H₂SO₄溶液、0.1mol•L^-l鹽酸、0.01mol•L^-1 KMnO₄溶液、澄清石灰水．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1mol•L-1鹽酸	沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀中有碳酸鈣
步驟2：往步驟1的剩余物中，再滴加幾滴0.01mol•L-1 KmnO4溶液	溶液紫紅色褪去，說(shuō)明沉淀中有CaC2O4，結(jié)合步驟1，假設(shè)2成立

5．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：①可防止倒吸；②NO、NO₂有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過(guò)濾．蒸發(fā)．結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7.6.4．）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中的B儀器名稱(chēng)是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）．
a．CaO   b．CuCO₃   c．CaCO₃ d．NH₃?H₂O
以加入FeSO₄為例，用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
方案3：將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5小時(shí)后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，過(guò)濾．蒸發(fā)結(jié)晶．減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g．
③上述三種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是方案3（填方案1、方案2、方案3），理由是方案1要灼燒，消耗能源多．方案2得到的產(chǎn)品中含有鐵元素雜質(zhì)．方案3幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且得到的產(chǎn)品純度高．

4．二氧化氯（ClO₂）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應(yīng)制得．則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂，其流程如圖1：

（2）寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是C．（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水          B．堿石灰     C．濃硫酸              D．水
（4）測(cè)定ClO₂（如圖2）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等．
②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去，且半分鐘內(nèi)不褪色．
④測(cè)得通入ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=1.35cv×10^-2g．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO₂處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^-．2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO₂^-含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg•L^-1．若飲用水中ClO₂^-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe²⁺，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Fe（OH）₃（填化學(xué)式），其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+ClO₂^-+2H₂O+8OH^-═4Fe（OH）₃↓+Cl^-．

3．實(shí)驗(yàn)室以銅、稀硫酸、硝酸為原料制取硫酸銅晶體的原理如下：將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：3：2．
（2）為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列裝置中合適的裝置序號(hào)B．
（3）為了使制備實(shí)驗(yàn)更加符合綠色化學(xué)的要求，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法．
【方案1】將銅粉在坩堝（填儀器名稱(chēng)）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
【方案2】將空氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（注：鐵離子的濃度下降到10^-5mol•L^-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶．
已知：K_sp[Cu（（OH）₂]≈10^-22，K_sp[Fe（（OH）₂]≈10^-16，K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38若開(kāi)始時(shí)加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．則：
①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
②上述物質(zhì)甲不可以選用的物質(zhì)是BE．
A、CuO   B、NaOH   C、CuCO₃   D、Cu₂（OH）₂CO₃   E、Fe₂（SO₄）₃  F、Cu（OH）₂
③反應(yīng)中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因如下：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
第二組：以過(guò)氧化氫為氧化劑法．
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃，再加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h；然后升溫至60℃，持續(xù)反應(yīng)1h．反應(yīng)后先過(guò)濾除去過(guò)量的銅；再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并用少量95%的酒精淋洗后晾干，稱(chēng)量得CuSO₄•5H₂O 10.5g．則：
④反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃～60℃不宜過(guò)高的原因是防止雙氧水分解．
⑤本實(shí)驗(yàn)中CuSO₄•5H₂O的產(chǎn)率為84%．

2．氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅，可用于水泥制件、橡膠制品、塑料制品的著色，在工業(yè)上有廣泛的用途，某工廠(chǎng)采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO₄的廢液）為原料來(lái)制備氧化鐵，如圖所示．

已知煅燒過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，4FeO+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃．
（1）向下腳料廢液中加入鐵皮的作用是（用有關(guān)的離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺．
（2）加入20%H₂SO₄的作用是抑制FeSO₄水解．
（3）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是FeSO₄•7H₂O（填化學(xué)式），A中所含的離子除H⁺、OH^-、NH₄⁺外，還含有大量的SO₄^2-，檢驗(yàn)該離子的方法是加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，如有白色沉淀生成，表示溶液中含有SO₄^2-．
（4）寫(xiě)出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）FeSO₄+2NH₄HCO₃→FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

1．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

制備1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	無(wú)色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	-130	9	-116

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A、D中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）裝置B及長(zhǎng)玻璃管E的作用防止倒吸、判斷裝置是否堵塞．
（3）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（4）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是溴易揮發(fā)，冷水可減少揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是但如果用冰水冷卻會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管，將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（6）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇．

9．有4種無(wú)色物質(zhì)：
①乙烯[CH₂═CH₂]、②己烷[CH₃（CH₂）₄CH₃]、③苯（   ）、④甲苯（），
符合下列各題要求的分別是：
（1）不能與溴水和酸性KMnO₄溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是③（寫(xiě)編號(hào)，下同），生成的有機(jī)物名稱(chēng)是溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（2）能與溴水和酸性KMnO₄溶液都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是①，與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，此反應(yīng)屬于加成反應(yīng)．

8．有機(jī)物分子中所有的原子不可能處在同一平面的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
	B．	生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化
	C．	O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
	D．	CuSO4•5H2O是一種混合物

6．下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學(xué)變化的一組是（　�。�

	A．	少量酒精在空氣中揮發(fā)不見(jiàn)了；少量酒精在空氣中燃燒后消失
	B．	塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末
	C．	木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱
	D．	石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁