6．根據(jù)Mg能在CO₂中燃燒，某興趣小組推測Na應該也能在CO₂中燃燒，且固體產物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種．該小組用如圖1裝置進行了實驗探究．已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd．

回答下列問題：
（1）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，如圖1虛線方框內應選用C裝置（填右圖字母代號），如何檢驗所選裝置的氣密性關閉彈簧夾，向長頸漏斗中加水，一定時間后靜置液面保持不動，說明氣密性良好．
（2）裝置2中所盛試劑為B．
A．NaOH溶液  B．飽和NaHCO₃溶液C．飽和Na₂CO₃溶液  D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應先進行裝置1中的反應操作，待觀察到裝置5中出現(xiàn)大量混濁現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是排盡裝置中的空氣．
（4）由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應機理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應后直玻管中的固體物質23.0g溶于足量的水中，無氣泡產生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質量為1.97g．
①步驟C中不溶物干燥前必須經過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈取最后一次洗滌液加入稀H₂SO₄，不出現(xiàn)渾濁說明沉淀洗滌干凈．
②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為6Na+4CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O+Na₂CO₃+3CO．

5．（1）氯化鐵溶液水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．同時有紅褐色沉淀生成，其原因是碳酸鈣消耗H⁺，促進氯化鐵的水解，使水解產物 Fe（OH）₃大量生成，形成紅褐色沉淀．向氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體時，其水解程度減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�，蒸干氯化亞鐵溶液并灼燒時，得到的產物是Fe₂O₃
（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH₄Cl溶液接觸時，會很快凝結，用離子方程式表示其原因為SiO₃^2-+2NH₄⁺=2NH₃+H₂SiO₃．

4．據(jù)東方網報道，SK-Ⅱ、倩碧、蘭蔻、迪奧、雅詩蘭黛化妝品中的粉餅被查出含有鉻等違禁物質．鉻位于周期表中第四同期ⅥB族，其主要化合價為+6、+3、+2，其中+3價較為穩(wěn)定，某�；瘜W興趣小組對鉻的化合物進行探究性研究．
（1）Cr₂O₃微溶于水，與Al₂O₃類似，是兩性氧化物；Cr（OH）₃和Al（OH）₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為CrO₂^-+H⁺+H₂O?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-．
（2）工業(yè)上和實驗室中常見的鉻（+6價）化合物是其含氧酸鹽，如鉻酸鹽和重鉻酸鹽，以K₂Cr₂O₇和Na₂Cr₂O₇最為重要．在K₂Cr₂O₇溶液中存在著Cr₂O₇^2-與CrO₄^2-，并達到以下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．當H⁺濃度增大時，平衡向生成Cr₂O₇^2-的方向移動，溶液呈橙紅色；當OH^-濃度增大時，則因消耗H⁺，會使平衡向生成CrO₄^2-的方向移動，溶液呈黃色．

3．已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密閉容器中進行反應，測得在不同時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣中的百分含量B%的關系曲線如圖所示．則（　�。�

	A．	T1＜T2，P1＞P2，m+n＞P，△H＞0		B．	T1＞T2，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0
	C．	T2＞T1，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0		D．	T1＞T2，P2＞P1，m+n＞P，△H＜0

2．現(xiàn)有物質的量濃度均為 0.1mol•L ^-1 的下列五種物質的溶液：①HCl   ②H₂SO₄③CH₃COOH ④NH₄Cl ⑤NaOH．其溶液中由水電離出的c（H⁺）的大小關系是（　　）

A．

①=②＞③＞④＞⑤

B．

④＞③＞①=⑤＞②

C．

③＞①＞②＞④＞⑤

D．

④＞③＞①＞⑤＞②

1．下列離子反應方程書寫正確的是（　�。�

	A．	H2O+H2O═H3O++OH-
	B．	CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O
	D．	2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

20．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈，產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同周期元素性質的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品   試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等．
儀器：①試管，②滴管，③燒杯，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式）

實驗內容	實驗現(xiàn)象	化學方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

（4）實驗結論同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
（5）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論同周期元素，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減�。�原子失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強．

19．原子序數(shù)介于11-35之間的兩種主族元素A、B的離子分別為A^m+和B^n-，填寫下表

	位置				A與B相差質子數(shù)	離子半徑比較
	周期		主族	縱行
Am+與Bn-相差兩個電子層	A
	B
Am+與Bn-相差一個電子層	A
	B
Am+與Bn-電子層結構相同	A
	B

18．某二價金屬跟足量鹽酸反應產生0.5g氫氣，生成的氯化物中共有11.5mol電子，則該金屬在周期表中的位置是第3周期ⅡA族．

17．元素周期表中前7周期的元素數(shù)目如下表所示：

周期數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
元素數(shù)	2	8	8	18	18	32	32

（1）第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是第六、七周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系．
（2）周期表中第ⅢB族所含元素最多，第ⅣA族元素形成化合物種類最多．
（3）請分析周期數(shù)與元素數(shù)的關系，預言第8周期最多可能含有元素種數(shù)為C．
A．18          B．32           C．50         D．64．