10．重要有機物M和N常用于交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：

已知：
i  
ii  
iii  N的結構簡式：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為羥基、醛基，由A生成B的反應類型為消去反應．
（2）Z的名稱為苯甲醛．
（3）1molM在一定條件下發(fā)生加成反應，最多消耗4molH₂．
（4）由B生成C的反應①的化學方程式為+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．
（5）由Y生成D的化學方程式為CH₃CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$．
（6）G的同分異構體有多種，其中與G具有相同官能團的同分異構體有4種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1：1的結構簡式和．

9．舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術．已知所用火箭推進劑為肼 （N₂H₄）和過氧化氫（H₂O₂），火箭箭體一般采用鈦合金材料．

請回答下列問題：
（1）N₂H₄、H₂O₂分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族，第一電離能最大的元素為N．
（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為．
（3）1mol N₂H₄分子中含有的鍵數(shù)目為3.01×10²⁴．
（4）H₂O₂分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為sp³，估計它難溶于CS₂，簡要說明原因H₂O₂為極性分子，CS₂為非極性溶劑，所以H₂O₂不能溶解在CS₂中．
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為4，若立方氮化硼的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則兩個最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH=8，則混合溶液中水電離產生的c（OH-）=1×10-8
	B．	室溫下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
	C．	恒容密閉容器中進行反應2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）△H＜0，達到化學平衡后，加熱會使逆反應速率大于正反應速率
	D．	常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子中含有碳元素和氫元素的化合物是烴類
	B．	相對分子質量相同的物質一定是同種物質
	C．	相對分子質量相差14的兩種有機物，一定是屬于同系物
	D．	分子式相同結構不同的有機物一定是同分異構體

6．向13.6由Cu和Cu₂O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL，當固體物質完全溶解后生成Cu（NO₃）₂和NO氣體．在所得溶液中加入0.5mol．L^-1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀質量為19.6g，此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	原固體混合物中Cu與Cu2O的物質的量之比為1：1
	B．	原稀硝酸中HNO3的物質的量濃度為1.3mol•L-l
	C．	產生的NO的體積為2.24L
	D．	Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.1mol

5．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C	I		G			H

（1）上述元素的單質中熔點最高的可能是碳（填元素名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是碳的非金屬性比硅的強的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．用電子式表示I與H形成的化合物的形成過程：．
（4）A、F、C構成的化合物含離子鍵和極性共價鍵，若將它溶于水中，離子鍵被破壞（填“離子鍵”、“極性共價鍵”“非極性共價鍵”）．

4．硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe²⁺試劑．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其組成，他們進行了以下實驗．
Ⅰ．莫爾鹽的制取

（把圖中“一定實驗步驟”換成“加熱蒸發(fā)、濃縮結晶”）
請回答下列問題．
（1）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用離子方程式回答），實驗前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑．從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有③⑦ （填編號）．
①鐵架臺    ②玻璃棒    ③廣口瓶    ④石棉網(wǎng)    ⑤燒杯    ⑥漏斗  ⑦酒精燈
（2）步驟2中加熱方式水浴加熱（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是防止Fe²⁺被氧化，同時熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出．
Ⅱ．莫爾鹽組成的測定
①將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至100℃失去結晶水，質量變?yōu)?.68g． 
②選擇下圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產生的氣體并測出氣體質量為0.68g．
③向A中加入適量3%的H₂O₂溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質量為1.6g．

根據(jù)上述實驗回答下列問題．
（3）步驟②中，選擇的裝置是A接C接D（填代號），A裝置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液對分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強．
（4）向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是打開止水夾，緩慢推壓注射器活塞；吸收A中產生的氣體所用試劑應是H₂SO₄溶液．實驗小組的同學為保證A中產生的氣體被完全吸收以準確測量其質量，他們在A中反應停止后再進行的操作是用注射器向A中注入空氣，使裝置中的氨氣全部進入吸收液．
（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，摩爾鹽中n（N${H}_{4}^{+}$）：n（Fe²⁺）：n（S${O}_{4}^{2-}$）：n（H₂O）=2：1：2：6．

3．為探究離子反應的實質，某同學設計了如下實驗，有關的實驗現(xiàn)象及反應方程式列表如下：
（1）填充表：

編號	I	II	III
實驗
現(xiàn)象		有白色沉淀生成，濾液為藍色	有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解
化學方程式			2AgNO3+CuCl2═2AgCl↓+Cu（NO3）2
離子方程式		Ba2++SO42-═BaSO4↓

（2）實驗II反應后的溶液中還有離子種類有6，能證明Cu²⁺沒有參與反應的實驗現(xiàn)象是濾液為藍色．

2．有下列各組微粒或物質：
A、O₂和O₃          
B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C       
C、CH₃CH₂CH₂CH₃和

D、和 
 E、CH₃CH₂CH₂CH₃和
（1）B組兩種微粒互為同位素；
（2）A組兩種物質互為同素異形體；
（3）CE組兩種物質屬于烴；
（4）E組兩物質互為同分異構體；
（5）D組兩物質是同一物質．

1．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）請寫出B、C元素的名稱：B、C氧、鈉．
（2）C、D兩元素形成的化合物C₂D是離子化合物（填“離子”或“共價”），寫出物質E的電子式．
（3）在同主族氫化物的遞變性質中，A的氫化物沸點反常，這可以用C解釋．
A．共價鍵        B．離子鍵       C．氫鍵        D．分子間作用力
（4）工業(yè)上制備D的最高價氧化物對應水化物的設備依次是沸騰爐、接觸室、吸收塔．
（5）把盛有48mL AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中，待液面穩(wěn)定后，容器內氣體體積變?yōu)?4mL（同溫、同壓下測定），則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為25%．