3．下列關(guān)乙醇的性質(zhì)中，不正確的是（　�。�

	A．	乙醇可以與鈉作用生成氫氣		B．	乙醇可以被氧化為乙醛
	C．	乙醇與乙烷互為同分異構(gòu)體		D．	乙醇有揮發(fā)性

2．下列化合物中為離子化合物的是（　�。�

A．

CH4

B．

O3

C．

鹽酸

D．

氯化鉀

1．關(guān)于取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	取代反應(yīng)和置換反應(yīng)中一定都有單質(zhì)生成
	B．	取代反應(yīng)的反應(yīng)物一定都是有機(jī)物，置換反應(yīng)的反應(yīng)物一定都是無(wú)機(jī)物
	C．	取代反應(yīng)大多是可逆的，反應(yīng)速率慢，而置換反應(yīng)一般是單向進(jìn)行的，反應(yīng)速率快
	D．	取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的產(chǎn)物都是唯一的，不會(huì)有多種產(chǎn)物并存的現(xiàn)象

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	原電池工作時(shí)電流由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極
	B．	原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
	C．	電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	電解氯化銅溶液時(shí)，銅在陰極上析出

19．對(duì)于以下反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
	B．	往容器中通入稀有氣體He，由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大
	C．	往容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大
	D．	當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上通過(guò)電解食鹽水生產(chǎn)金屬鈉
	B．	電解食鹽水時(shí)氯氣在陰極析出
	C．	在器件上進(jìn)行電鍍的裝置是原電池
	D．	工業(yè)上電解飽和食鹽水稱(chēng)為氯堿工業(yè)

17．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

A．

鐵與鹽酸

B．

碳與二氧化碳

C．

硫酸與氫氧化鈉

D．

鈉與水

16．某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以驗(yàn)證SO₂的氧化性、還原性和漂白性（A中長(zhǎng)頸漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置塊狀固體）．回答以下問(wèn)題：

（1）用Na₂SO₃粉末和硫酸溶液制取SO₂氣體，應(yīng)選用C（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置．在確保氣密性良好的情況下，小組同學(xué)仍發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢，可能的原因是Na₂SO₃ 已部分變質(zhì)或硫酸溶液太�。ɑ卮鸪鲆环N即可）
（2）課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用FeS塊狀固體和稀硫酸反應(yīng)制取H₂S氣體，反應(yīng)的方程式
為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（3）單獨(dú)使SO₂氣體通過(guò)E裝置時(shí)的現(xiàn)象是溶液紫色褪去；使SO₂與H₂S在B裝置中混合，現(xiàn)象是淡黃色固體生成．
（4）F裝置可用盛有NaOH溶液的洗氣瓶代替．

15．常見(jiàn)的化肥有氨水、NH₄Cl、NH₄HCO₃、（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃、尿素[CO（NH₂）₂]等．為確定某種化肥的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量化肥與燒堿共熱，放出可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．此氣體為NH₃，證明化肥中含NH₄⁺離子（填寫(xiě)離子符號(hào)）．
②向上述反應(yīng)后的溶液中注入過(guò)量鹽酸，生成的無(wú)色無(wú)味氣體可使澄清石灰水變渾濁．此氣體為CO₂，證明化肥中含有CO₃^2-或HCO₃^-離子（填寫(xiě)離子符號(hào)）．
③另取少量化肥溶于水，加入CaCl₂溶液無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象．由上可知該化肥的化學(xué)式為NH₄HCO₃．

14．氮、硫、碳的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題，越來(lái)越引起人們的重視．
（1）下列關(guān)于氮、硫、碳氧化物的敘述中，正確的是①③⑤：
①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一  
②SO₂具有漂白作用，可用來(lái)熏制鮮姜、辣椒，起到保鮮、增亮的作用    
③NO在擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶等方面有重要作用  
④NO₂、CO都能跟血紅蛋白結(jié)合而引起人體缺氧中毒   
⑤氮氧化物與碳?xì)浠�合物�?jīng)紫外線(xiàn)照射發(fā)生反應(yīng)形成光化學(xué)煙霧．
（2）在汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），可以使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N₂+2CO₂．工廠(chǎng)里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO₂，試寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式NO+NO₂+NaOH═NaNO₂+H₂O．
（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C（填代號(hào)）．
①少用煤作燃料　 ②把工廠(chǎng)煙囪造高   ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰　    ⑤開(kāi)發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（4）硫酸廠(chǎng)可用足量的燒堿來(lái)吸收SO₂，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．