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4．在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Br-+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$═SO2+Br2+2H2O
B．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．I2+SO2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2I-

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3．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
B．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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2．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3+物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）為（　�。�
A．$\frac{2b-c}{2a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$

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1．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA
B．標準狀況下，80 g SO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4 L
C．標準狀況下，足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．對于氣態(tài)物質(zhì)，體積的大小主要是由分子間距離決定的

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20．下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
B．常溫下，含0.1 mol碳酸鈉的溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的個數(shù)為0.1NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
D．12 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

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19．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量是173.4kJ
D．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，a＜574

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18．下列敘述正確的是（　　）
①CO2 與酸性Ba（NO3）2不反應(yīng)，但SO2可與酸性Ba（NO3）2溶液反應(yīng)
②常溫下，濃硝酸與銅和鐵反應(yīng)都有紅棕色的氣體生成
③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物
④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
⑤可用過量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，熱穩(wěn)定性依次減弱．
A．①④⑤B．①⑥C．②③④D．全錯

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17．工業(yè)上獲得有關(guān)物質(zhì)的方法或途徑正確的是（　�。�
A．將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉
B．將濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣
C．將石油分餾，直接獲得乙烯、丙烯及1，3-丁二烯
D．將煤進行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料

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16．對儀器的使用和操作，下列說法正確的是（　�。�
A．容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干
B．使用膠頭滴管時，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中
C．取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣
D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管最熱一端進入，這樣冷凝效果好

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15．下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、分離和提純的說法中，正確的是（　�。�
A．HN03溶液混有H2SO4，可加入適量的BaCl2溶液，過濾除去
B．向某溶液中加入稀H2SO4，有無色無味氣體生成，說明原溶液中一定含有CO32-
C．乙酸乙酯（沸點77℃）中混有乙醇，可以用蒸餾法提純
D．飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl氣體

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