5．下列各指定微粒的數(shù)目比不是1：1的是（　�。�

	A．	NaHSO4晶體中陽離子和陰離子		B．	Na2O2晶體中陰離子和陽離子
	C．	Mg2+離子中的質(zhì)子和中子		D．	氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)

4．已知某溶液中存在較多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，則在該溶液中不能大量存在的離子組是（　�。�
①K⁺、NH₄⁺、F^-；②K⁺、Ba²⁺、Cl^-；③K⁺、Na⁺、I^-；④K⁺、Na⁺、ClO^-．

A．

①②③④

B．

只有②③④

C．

只有①③④

D．

只有②③

3．已知：R-CH=CH-O-R′（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH₂CHO+R′OH．A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時生成光亮的銀鏡（銀鏡反應）．與A相關(guān)的反應如圖：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出B→C反應的化學方程式：2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

2．沸點最低的烷烴X和它的某一種同系物Y以2：1的氣體體積比混合，其密度與X相鄰同系物相等（同溫同壓），則Y的可能結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�

A．

CH3（CH2）3CH3

B．

CH3CH2CH（CH3）CH3

C．

CH3CH2CH3

D．

CH3CH（CH3）CH3

1．同主族元素的性質(zhì)相似，往往可以形成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的化合物，試根據(jù)你學過的知識判斷．下列有關(guān)PH₄I（碘化磷）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測結(jié)果不正確的是（　�。�

	A．	PH4I可由PH3和HI化合而得
	B．	PH4I在物質(zhì)分類中屬于正鹽
	C．	PH4I對熱不穩(wěn)定，受熱時產(chǎn)生有色氣體
	D．	PH4I屬于共價化合物

20．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA₂反應生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：A氧，B氟，C氫，D鈉，E硅．
（2）EB₄的空間構(gòu)型是正四面體形 E原子是sp³雜化．

19．下列離子方程式表達正確的是（　�。�

	A．	Ca（HCO3）2溶液與足量鹽酸混合：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
	B．	Na2CO3溶液中通入CO2氣體：CO${\;}_{3}^{2-}$+CO2+H2O═2HCO${\;}_{3}^{-}$
	C．	實驗室用NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合制NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO

18．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Fe2+、NO3-、Cl-		B．	Ca2+、K+、Cl-、NO3-
	C．	Al3+、K+、OH-、NO3-		D．	Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

17．將2mol氯化鈣溶解于水配成2L溶液，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（　　）

A．

0.5 mol/L

B．

1 mol/L

C．

2 mol/L

D．

4 mol/L

16．2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德•埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻．
（1）有人認為：該研究可以提高合成氨反應在鐵催化劑表面進行的效率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率．你是否認同他的觀點否（填“是”或“否”）．理由是催化劑只能提高化學反應速率，不能改變化學反應的限度．
（2）合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在某溫度時，K=0.4．
①若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應將向哪個方向進行以達到平衡狀態(tài)（在后面空白處填“向左進行”、“向右進行”或“已達平衡狀態(tài)”）？
（A）c（N₂）=c（H₂）=1mol/L，c（NH₃）=0.5mol/L，向右進行．
（B）c（N₂）=0.3mol/L，c（H₂）=0.1mol/L，c（NH₃）=0.03mol/L，向左進行．
②若該反應升高溫度再達到平衡時，K為0.2，則正反應為放熱反應．