5．某氯化鈉溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，該溶液的密度約為1.00g•mL^-1．
（1）250mL該氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為2.25g；
（2）250mL該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L（精確至0.001）．

4．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　　）

	A．	能全部透過濾紙		B．	沒有丁達爾效應
	C．	所得液體可能呈膠狀		D．	所得物質(zhì)一定是濁液

3．下列物質(zhì)中，既不能使溴的四氯化碳溶液因化學反應而褪色，又不能使高錳酸鉀酸性溶液因化學反應而褪色的（　　）

A．

CH2=CH2

B．

甲苯

C．

苯

D．

乙醇

2．1-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液和NaOH的水溶液共熱的反應（　�。�

A．

產(chǎn)物相同

B．

都要斷裂碳氫鍵

C．

產(chǎn)物不同

D．

反應類型相間

1．2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子	SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學式：ANaHCO₃、BKNO₃、CKAl（SO₄）₂、DCuSO₄．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na₂CO₃．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

20．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個
	B．	常溫下，在1moLCnH2n+2中含有共價鍵數(shù)（3n+1）NA
	C．	標準狀況下，17g NH3所含共價鍵數(shù)為NA個
	D．	標準狀況下，2.24L NO與1.12LO2混合后，所含分子數(shù)為0.2NA

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H+=H₂O+CO₂↑．
（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②熔融的KNO₃③氨水  ④鋁  ⑤Cl₂  ⑥酒精（C₂H₅OH）請回答下列問題（用序號）：以上物質(zhì)中能導電的是②③④；以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是①②．
（4）用“雙線橋法”表示Cl₂與NaOH反應電子轉移的方向和數(shù)目：Cl₂+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H₂O
（5）下列實驗方案中，不能準確測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

18．下列化學用語表示正確的是（　　）

	A．	N2分子的電子式：		B．	乙醇的結構簡式：C2H6O
	C．	鎂離子的結構示意圖：		D．	CO2的比例模型：

17．已知：A、C均為常見的單質(zhì)，B、D為常見的化合物，它們在一定條件下有如下轉化關系：A+B-→C+D
（1）若A、C均為生活中常見金屬，D既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應，則組成A單質(zhì)的元素的原子結構示意圖為：；請寫出該反應的一個重要用途：焊接鋼軌．
（2）若A、C分別是由原子序數(shù)相差8的非金屬元素組成的固體單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若組成A單質(zhì)的元素形成的帶兩個正電荷的陽離子具有與氖原子相同的電子層結構，且C為黑色固態(tài)單質(zhì)，該反應的化學方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

16．¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	16O2與18O2互為同素異形體
	B．	16O與18O核外電子排布方式不同
	C．	16O和18O互為同位素
	D．	1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1 NA個氧原子