2．請選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及分離方法的編號填入表中．
試劑：a．H₂O   b．酸性KMnO₄溶液   c．Br₂的CCl₄溶液   d．飽和Na₂CO₃溶液   e．新制CaO
分離方法：A．分液    B．過濾   C．洗氣    D．蒸餾   E．鹽析

混合物	選擇試劑	分離方法
二氧化硫（乙烯）	c	C
乙醇（水）	e	D
乙酸乙酯（乙酸）	d	A

1．甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　　）

A．

5.4g

B．

7.2g

C．

8.1g

D．

10.8g

20．低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題． 已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	427	700	800
平衡常數(shù)	9.94	9	b	0.64

請回答下列問題：
（1）上述正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O（g）濃度變化如圖1，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
t₁℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3[m]
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）若在850℃進行，設(shè)起始時CO和H₂O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為X=Y
（4）t₁（℃高于850）℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；理由是反應(yīng)在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同．
②表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是A（單選）．
A．增加水蒸氣         B．降低溫度       C．使用催化劑         D．增加氫氣濃度
（5）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（6）若在500℃時該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時體系中的v-t圖象如圖2所示，若在t₁時給體系適當(dāng)升高溫度，則v-t圖象也會隨之發(fā)生變化，請把v-t圖補充畫全（需標(biāo)明正方向的反應(yīng)速率和逆方向的反應(yīng)速率）．

19．在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞的混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極．在A、B中裝滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極．切斷電源開關(guān)S₁，閉合開關(guān)S₂，通直流電一段時間后，請回答下列問題：
（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極：X為正極，Y為負(fù)極．
（2）在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是濾紙變藍(lán)，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是試紙變紅．
（3）寫出電極反應(yīng)式：A中4H₂O+4e^-═2H₂↑+4OH^-．B中4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．C中4I^--4e^-═2I₂．D中4H⁺+4e^-═2H₂↑．
（4）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷開關(guān)S₂，閉合開關(guān)S₁，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）偏轉(zhuǎn)．
（5）若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答）：A極2H₂+4OH^--4e=4H₂O．B極2H₂O+O₂+4e=4OH^-．

18．現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近．請設(shè)計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性？（電極材料：A、B，電解質(zhì)溶液：鹽酸，其它實驗用品可自選），請在方框中畫出簡易裝置圖．如A是較不活潑的金屬，則A的現(xiàn)象是有氣泡逸出，那么，B即是活潑的金屬．

17．蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH），下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是（　�。�

	A．	放電時，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極
	B．	蓄電池的電極可以浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
	C．	充電時，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
	D．	放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動

16．有媒體報道一種新型污水處理裝置問世，該裝置可利用一種微生物將有機物廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，該裝置的構(gòu)造如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向
	B．	該裝置為原電池，其中N為負(fù)極
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N電極每消耗11.2L氣體時會有4NA離子通過離子交換膜
	D．	若有機廢水中含有葡萄糖，則M電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+

15．根據(jù)熱化學(xué)方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297.23kJ•mol^-1，分析下列說法不正確的是（　�。�

	A．	1molS（s ） 和1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）時放出297.23kJ的熱量
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23 kJ•mol-1
	C．	S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ•mol-1
	D．	形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

14．2015年6月5日世界“環(huán)境日”中國的主題是“踐行綠色生活”．下列不符合這一主題的是（　�。�

	A．	從自身做起，從身邊小事做起，減少超前消費、炫耀性消費、奢侈性消費和鋪張浪費現(xiàn)象
	B．	減少溫室氣體的排放，倡導(dǎo)“綠色低碳”的生活
	C．	少開私家車，提倡“綠色出行”
	D．	向空氣中噴灑燒堿溶液，避免酸雨的發(fā)生

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	SiH4比CH4穩(wěn)定
	B．	O2- 半徑比F- 的小
	C．	Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
	D．	P和S屬于第三周期的元素，H3PO4酸性比H2SO4的弱