3． 肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．
CO（NH₂）+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．
（3）因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設計實驗方案．提供的試劑：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol•L^-1鹽酸、酚酞試液取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H₂O₂溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用0.100mol•L^-1鹽酸滴定，重復上述操作2～3次；
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．
（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標號）．
A．CO（NH₂）₂溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO₃固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L^-1的I₂溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）
（5）滴定過程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO₃會與滴定過程中產生的HI反應．
（6）實驗測得消耗I₂溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質量分數(shù)為9%．

2．實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄二主要流程如下：

（1）制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式2Al（OH）₃+Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgAl₂O₄+4H₂O．
（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁．判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol•L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34）
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl；F中試劑的作用是吸收水蒸氣；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質量為8g．

1．苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）別名為安息香酸乙酯． 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等．其制備方法為：

已知：

名稱	相對分子質量	顏色，狀態(tài)	沸點（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸*	122	無色片狀晶體	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	無色澄清液體	212.6	1.05
乙醇	46	無色澄清液體	78.3	0.7893
環(huán)己烷	84	無色澄清液體	80.8	0.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華．
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL．
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是（填入正確選項前的字母）C．
A．25mL  B．50mL  C．100mL  D．250mL
（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動．
（3）步驟②中應控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）步驟③加入Na₂CO₃的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na₂CO₃加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華．
（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是AD
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）計算本實驗的產率為90.02%．

20．某有機物的結構如下，分析其結構并回答下列問題：
（1）分子式C₁₆H₁₆O₄；
（2）分子中有4個飽和碳原子；
（3）寫出該有機物分子中含氧官能團的結構簡式和名稱羥基-OH、酯基-COO-醛基-CHO．

19．用于制造隱形飛機的物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如圖，關于該分子的說法正確的有（　　）

	A．	分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴
	B．	從碳骨架形狀分析，應該屬于環(huán)狀烴
	C．	該分子屬于高分子化合物
	D．	該分子中即有極性鍵，也有非極性鍵

18．某草酸亞鐵樣品（FeC₂O₄•XH₂O）中含有少量硝酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量．實驗步驟為：

回答下列問題：
（1）滴定管在滴定前必須進行必要的操作，正確操作順序為（填寫編號）：③①②④
①洗滌 ②潤洗 ③檢漏 ④注液，排氣泡，調液面
（2）上述滴定過程中所發(fā)生的反應如下，請配平方程式并將系數(shù)填入方框中．
①5Fe²⁺+1MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺=5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O
②5H₂C₂O₄+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
第一次滴定所發(fā)生的化學反應方程式是①②（填編號）；第二次滴定所發(fā)生的化學反應方程式是①（填編號）．
（3）加入適量Zn的作用是把鐵離子還原為亞鐵離子．
（4）如果第一次滴定所消耗的高錳酸鉀溶液的體積是第二次的2倍，則FeC₂O₄•XH₂O與FeSO₄的物質的量之比為1：1．

17．某原電池中，電解質溶液為稀H₂SO₄，分別向負極通入CO（或CH₄，或H₂S），向正極通入O₂（或Cl₂），完成下列問題：
（1）當分別通入CO和O₂時：
①正極反應：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；②負極反應：2CO-4e^-+2H₂O=2CO₂↑+4H⁺；③電池總反應：O₂+2CO=2CO₂；④電解質溶液PH的變化不變（填“增大”“減少”或“不變”，下同）．
（2）當分別通入CH₄和O₂時：
①正極反應：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；②負極反應：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；③電池總反應：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；④電解質溶液PH的變化增大．

16．比較下列化學反應后所得溶液中各離子濃度的大�。�
①10mL的0.2mol•L^-1的HCl與10mL的0.2mol•L^-1氨水混和所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②10mL的0.4mol•L^-1的CH₃COONa溶液與10mL的0.2mol•L^-1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

15．一定條件下，可逆反應N₂+3H₂?2NH₃，處于平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	單位時間內每消耗1molN2，同時消耗1molNH3
	B．	單位時間內每斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molN-H鍵
	C．	N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
	D．	NH3的質量分數(shù)不再改變

14．根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化包含化學反應的是（　　）

	A．	NaCl晶體溶于水		B．	氯原子結合成氯分子
	C．	臭氧轉化為氧氣		D．	干冰氣化