13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O  ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
	B．	常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等
	C．	常溫下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0．lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）＞c（OH-）

12．某礦石的主要成分由前20號元素中的W、Y、Z、X四種組成．X、Y、Z、W分布在三個周期，其原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是此外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z的單質(zhì)是一種良好的半導體，下列說法正確的是（　　）

	A．	W、X、Y、Z的原子半徑依次減小
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
	C．	Y、Z的氧化物都既能跟酸反應又能和堿反應，所以均為兩性氧化物
	D．	該礦石的主要成分的化學式可能為：WYZ3X8

11．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	25℃時，28.6gNa2CO3•10H2O晶體中含的CO32-數(shù)目為0.1NA
	B．	78.0g苯中σ鍵的數(shù)目為6NA
	C．	標準狀況下22.4LCl2通入足量的水中，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為NA
	D．	常溫，pH=13的NaOH溶液中含有O.1NA個Na+

10．下步表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（　　）

化合物/選項	A	B	C	D
Y	H2O	Fe2O3	C2H5OH	FeCl3
W	Fe3O4	Al2O3	C2H5ONa	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．五種短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中相對位置如圖所示，其中E形成的兩種氧化物都是大氣污染物且E的單質(zhì)是一種黃色晶體．

	A	B
C	D		E

（1）用化學式填空：比較A、D簡單氧化物的熱穩(wěn)定性：CH₄＞SiH₄，比較D、E最高價氧化物對應水化物的酸性：H₂SO₄＞H₂SiO₃．
（2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物可形成鹽，其鹽溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）用離子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（3）寫出C元素原子的價電子排布式：3s²3p¹比較B、E元素基態(tài)原子的第一電離能大小N＞S（用元素符號填空）．
（4）A與氫元素形成最簡單化合物H可作為燃料電池的原料，寫出該燃料電池（以足量NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液）負極電極反應CH₄+10 OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O已知25℃/101kPa下，H的燃燒熱為890kJ•mol^-1，寫出H燃燒熱的化學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1．
（5）向150ml．0.10•L^-1的氯化物溶液中加入40mLNaOH溶掖，充分反應后得到0.78g沉淀．則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是0.75或1.5mol•L^-1．

8．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（L•s），則10秒鐘后容器中的B是（　�。�

A．

2.8mol

B．

1.6mol

C．

3.2mol

D．

3.6mol

7．下列有機物命名正確的是（　　）

	A．	2-甲基-2-乙基甲烷		B．	CH3C（CH3）2CH2CH3 2，2-二甲基丁烷
	C．	2-甲基-1-丙醇		D．	2-甲基-3-丁炔

6．過氧化鎂（MgO₂）為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于醫(yī)藥等行業(yè)．MgO₂可以下反應制得：MgO+H₂O₂=MgO₂+H₂O
Ⅰ過氧化鎂的制備
  過氧化鎂的制備流程如圖1所示：
（1）用如圖2所示裝置進行煅燒，儀器A的名稱是坩堝；
（2）某同學為了研究Mg₂（OH）₂CO₃煅燒條件對合成MgO₂的影響．設計實驗如下表所示（所取固體質(zhì)量均為ag），其他條件不變時，探究煅燒溫度對合成MgO₂的影響，可選擇實驗①③（填實驗編號）．

Ⅱ過氧化鎂晶體含量的測定：過氧化鎂產(chǎn)品中常hi混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（3）某同學擬用圖3裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①圖3裝置中，虛線框內(nèi)應選擇裝置甲（填實驗裝置編號）．其優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下：消除滴入的液體體積對所測氣體體積的影響；②裝置連接完畢后，進行氣密性檢驗的方法為向量氣管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不發(fā)生變化，則氣密性良好；③稀硫酸中加入少量FeCl₃溶液作用是用作催化劑．
（4）某同學準確稱取1.500g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入15ml蒸餾水和15mL2.000mol•L^-1 H₂SO₄，用0.5000mol•L^-1KMnO₄標準溶液滴定至終點．
反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
①滴定終點觀察到的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s不褪色；
②根據(jù)圖4計算產(chǎn)品中MgO₂的質(zhì)量分數(shù)為95.2%．

5．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率．三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅  PCl₃遇水會強烈水解生 成 H₃PO₃和HC1．遇O₂會生成P0Cl₃，P0Cl₃溶于PCl₃，PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中所裝試劑是濃HSO₄，E中冷水的作用是冷凝PCl₃防止其揮發(fā)F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水和PCl₃反應
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷．通干燥CO₂的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃．
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L^-1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃，溶液滴定
③重復②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8.40ml
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC1₃的質(zhì)量分數(shù)為79.75%．

4．溴乙烷是有機合成的重要原料．農(nóng)業(yè)上用作倉儲谷物、倉庫及房舍等的熏蒸殺蟲劑；也常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑．實驗室用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應的化學方程式為：
已知反應物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g/mL．回答下列問題：
（1）該實驗應選擇下圖中的a（填“a”或“b”）裝置．
（2）冷凝管中的冷凝水的流向應是B
A．A進B出 B．B進A出    C．從A進或B進均可
（3）上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有CH₃CH₂Br、CH₃CH₂OCH₂CH₃．
（4）用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應加入的試劑是NaOH溶液，必須使用的儀器是分液漏斗．
（5）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．
（6）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl₂作干燥劑，并蒸餾．為證明最終得到的產(chǎn)品--溴乙烷中含有溴元素，可采取的實驗方法是將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合共熱，所的產(chǎn)物用硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液后，若有淺黃色沉淀則證明含有溴元素．