6．下列有機物中同分異構體數(shù)目最多的是（　　）

A．

C8H10（芳香烴）

B．

戊酸

C．

C4H8Cl2

D．

C4H8O2（酯）

5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在標準狀況下，560 mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA
	B．	電解精煉銅時轉移了6.02×1023個電子，陽極溶解32 g銅
	C．	2.24 LCO和2.8gN2組成的混合物中質子數(shù)為2.8 NA
	D．	含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

4．有關下列實驗的說法，錯誤的是（　�。�

	A．	硝酸鉀制備實驗中，將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可以分離出硝酸鉀
	B．	重結晶過程中產生的母液雖然含有雜質，但仍應將母液收集起來，進行適當處理，以提高產率
	C．	甲裝置可用于某些化學反應速率的測定．該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后，關閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處
	D．	乙裝置可用來制取和檢驗二氧化硫氣體漂白性，待濾紙顏色褪去后立即用浸有堿液的棉花堵住試管口

3．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（　　）

	A．	Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
	B．	工業(yè)上可通過電解熔融的Z 和N組成的化合物來制取Z單質
	C．	由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
	D．	Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

2．有A，B，C，D，E，F(xiàn)六種有機物，A，B 是兩種氣態(tài)烴，他們的密度都小于空氣的密度，A，B分別和相同物質的量的氯化氫發(fā)生加成反應后，A的生成物C能發(fā)生聚合反應，B的生成物D不能．B在加熱加壓和有催化劑的條件下，能和水作用生成E，E在加熱和有銅作催化劑的條件下被空氣氧化成F．寫出A，B，C，E的結構簡式                 
（1）ACH≡CHBCH₂=CH₂CCHCl=CH₂  ECH₃CH₂OH．
（2）寫出下列化學方程式：
A到CCH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CHCl=CH₂；
C的聚合反應nCHCl=CH₂$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$；
B到ECH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH；
E到F2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO．

1．（1）COC1₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，光氣分子的結構式為，其中碳氧原子之間共價鍵是c（填序號）．
a．2個σ鍵    b．2個π鍵    c．1個σ鍵，1個π鍵
（2）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3；在δ晶胞中空間利用率為68%，與其具有相同堆積方式的金屬還有Na、K（填元素符號）．

20．有一種藍色晶體，它的結構特征是Fe²⁺和Fe³⁺分別占據立方體互不相鄰的頂點，而CN^-離子位于立方體的棱上．
（1）根據晶體結構特點，推出其化學式（用最簡單整數(shù)示）FeFe（CN）₆^-．
（2）此化學式帶1個單位負電荷．用什么樣的離子（用Mⁿ⁺表示）與其結合成中性的化學式M⁺．寫出此電中性微粒的化學式M[FeFe（CN）₆]．
（3）指出（2）中添加離子在晶體結構中的什么位置M⁺離子在每隔一個小正方體體心上．

19．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究．資料支持：
Cu₂O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
方案一：（1）學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu₂O，寫出產生上述氣體的化學方程式Cu₂O+6HNO₃（濃）═2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．
（2）進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe₂O₃，反之說明樣品中不含有Fe₂O₃．
方案二：（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
方案三：學生丙利用如圖裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是AC．
A．氫氧化鈉溶液和鋁片B．稀硝酸和鐵片 C．稀硫酸和鋅片　 D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實驗步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號）．
①打開止水夾②關閉止水夾③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗純．
（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質量為1.3克．則樣品的組成是Fe₂O₃和Cu₂O．

18．（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充、放電時的反應：2Ni（OH）₂$?_{放電}^{充電}$2NiOOH+H₂．放電時，正極的電極反應式為NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-，充電時，該電極應與電源的正（填“正”或“負”）極相連．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和氮氣．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-572kJ•mol^-1
則氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；△H=-1531.2kJ•mol^-1．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應（N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃）在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×10⁵和200．
①合成氨是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：加快反應速率，催化劑活性最大．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，如表中為各物質在不同時刻的濃度．

時間/min	c（N2）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	c（NH3）/mol•L-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

0～5min，H₂的平均反應速率=0.072mol/（L•min）．反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是a（填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加氫氣的濃度  d．分離出NH₃
（4）在-50℃時，液氨中存在電離平衡NH₃（l）?NH₄⁺+NH₂^-，離子積常數(shù)K=c（NH⁺₄）•c（NH₂^-）．若一定條件下，平衡時c（NH₂^-）=1×10^-15 mol•L^-1，下列說法正確的是b．
a．在液氨中加入NaNH₂，液氨的離子積常數(shù)增大b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10^-30c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述正確的是AB（填字母）．
A．放電時負極反應為：Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）₃+5OH^--3e^-═FeO₄^2-+4H₂O
C．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化．

17．下面是從鋰輝石（Li₂O•Al₂O₃•SiO₂）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時的反應原理為：Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+K₂SO₄=K₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+Na₂SO₄=Na₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K⁺、Na⁺、Li⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

④Li₂SO₄、Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

溫度 溶解度	10	20	50	80
Li2SO4	35.4	34.7	33.1	31.7
Li2CO3	1.43	1.33	1.08	0.85

（1）浸取時使用冷水的原因是Li₂SO₄的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（3）流程中分2次調節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li₂CO₃產品中雜質增多．Li₂CO₃產品中的雜質可能是Al（OH）₃，用離子方程式表示其產生的原因Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li⁺濃度和溶液溫度，使得Li₂CO₃容易成淀．
（5）洗滌Li₂CO₃晶體使用熱水．