6．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
	B．	氫氧化銅中加入鹽酸：H++OH-=H2O
	C．	氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
	D．	鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

5．把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，下列物質(zhì)中不是該反應(yīng)的生成物的是（　�。�

A．

Cu

B．

Cu（OH）2

C．

H2

D．

Na2SO4

4．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

Fe（NO3）3溶液

C．

CuSO4溶液

D．

AgNO3溶液

3．已知：（1）R-CH═$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R-CHO+
（2）+H₂O→R-COOH+HX
某高分子化合物（C₄H₅Cl）_n發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）寫(xiě)出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、；
（2）C中官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基；A的單體的名稱為2-氯-2-丁烯
（3）B的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：2：1；快速、微量、精確測(cè)定C的相對(duì)分子質(zhì)量的方法是用質(zhì)譜儀測(cè)量．
（4）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCH₂CH₂COOH+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCH₂CH₂COONH₄+H₂O+2Ag↓+2NH₃；
（5）C→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為nHOCH₂CH₂COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+nH₂O．
（6）C的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有5種，寫(xiě)出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式HOCOOCH₂CH₂CH₃、HOCH₂COOCH₂CH₃、HOCH₂CH₂COOCH₃、HOCH（CH₃）COOCH₃、HOCOOCH（CH₃）₂ （其中兩種）．
①能與金屬鈉反應(yīng)    ②能發(fā)生水解反應(yīng)且水解的中性產(chǎn)物中只有一個(gè)官能團(tuán)．

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）

【小組交流摘錄學(xué)生1：加熱前，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學(xué)生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體中的白色物質(zhì)極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S  Cu2S（黑色）．Cu2S不溶于稀硫酸．】
實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3% H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、Ba（NO₃）₂、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒(méi)入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．
根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）D、E、F三支試管中CCl₄的作用是防止倒吸；E試管中出現(xiàn)白色沉淀，其化學(xué)式為BaSO₄．
（3）加熱過(guò)程中，還觀察到A試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，再持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體又慢慢地消失．寫(xiě)出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O
（4）對(duì)A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但最終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．可能的原因是：由于SO₂產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca（OH）₂溶解度很小，生成了Ca（HSO₃）₂溶液的緣故
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
（5）學(xué)生1將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)色；將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入足量氧氣流中充分加熱，然后冷卻，固體仍然為黑色，用天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右．將稱量后固體放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)可全部溶解，得到藍(lán)色溶液．則液面下方變黑的銅絲表面及進(jìn)入濃硫酸中的黑色物質(zhì)成分有CuO、CuS、Cu₂S．（寫(xiě)化學(xué)式）

1．盡管氮元素在地殼中的豐度較低（主要以硝酸鹽的形式存在），在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮?dú)�，這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)固定氮的反應(yīng)方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃燒的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的NO_x，NO₂可用堿液吸收，反應(yīng)如下：2NaOH+2NO₂═NaNO₃+H₂O+NaNO₂，NO不溶于堿，利用其氧化性，在一定條件下可用（NH₄）₂SO₃溶液吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2（NH₄）₂SO₃+2NO=2（NH₄）₂SO₄+N₂．同理，此法也可吸收NO₂．
（3）（NH₄）₂SO₃吸收液中往往含有NH₄HSO₃，原因是（NH₄）₂SO₃+H₂O?NH₄HSO₃+NH₃•H₂O（用化學(xué)方程式表示），當(dāng)n（NH₄HSO₃）/n[（NH₄）₂SO₃]＜0.1時(shí)，NO_x的吸收效率較高，可見(jiàn)，（NH₄）₂SO₃的還原性強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）NH₄HSO₃．提高NH₄HSO₃溶液中（NH₄）₂SO₃濃度的方法是加入氨水．
（4）（NH₄）₂SO₃吸收液放置一段時(shí)間后，為研究其中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的含量，某研究小組取兩份等體積吸收液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生2.016L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）₂，產(chǎn)生4.704L NH₃，同時(shí)得到24.19g白色沉淀．通過(guò)分析判斷該吸收液的溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃、（NH₄）₂SO₄，每份吸收液中，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量依次是：（NH₄）₂SO₃物質(zhì)的量為0.08mol，NH₄HSO₃物質(zhì)的量為0.01mol，（NH₄）₂SO₄物質(zhì)的量為0.02mol．

20．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

	A．	0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
	D．	某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

19．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
	B．	硝酸工業(yè)NO循環(huán)利用，理論上每摩爾氨氣可生成1摩爾硝酸
	C．	普通食醋中含有3%～5%的醋酸
	D．	日本核泄漏產(chǎn)生53131I原子，其中子數(shù)比 55134Cs的中子數(shù)少2

18．黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是生產(chǎn)硫酸的原料，回答下列問(wèn)題：
黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)模型如圖所示．
（1）a，b，c，d四個(gè)反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是bd（填字母）．
（2）反應(yīng)a的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃．
（3）反應(yīng)c的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

17．如圖所示，外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化的對(duì)下列反應(yīng)的影響L（s）+G（g）?2R（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在圖中，y軸是指（　�。�

	A．	平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù)		B．	平衡混合氣體G的體積分?jǐn)?shù)
	C．	平衡時(shí)反應(yīng)物G的轉(zhuǎn)化率		D．	平衡時(shí)反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率