2．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（　�。�

	A．	表示物質(zhì)微粒個數(shù)的物理量		B．	表示物質(zhì)微粒集體的物理量
	C．	表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量		D．	表示物質(zhì)的質(zhì)量和個數(shù)的物理量

1．下列不能作為摩爾度量對象的是（　　）

A．

質(zhì)子

B．

釘書針

C．

原子團

D．

分子

20．下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是（　�。�

A．

氧化銅和碳粉

B．

硝酸鉀和硝酸鈉

C．

水和酒精

D．

硫酸鈉和硫酸鋇

19．為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究．

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈．
（1）裝置B（裝有品紅溶液的洗氣瓶）的作用是檢驗SO₂的存在．
（2）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B～C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性KMnO₄溶液或溴水、品紅溶液．重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象．
（4）有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO₄溶液來測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下；
Ⅰ．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL．
①步驟II中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶．
②滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示劑．
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分數(shù)為$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑
	B．	向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	C．	鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
	D．	銅和稀HNO3反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

17．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
	B．	用CH3 COOH溶解CaC03：CaCO3+2H+═Ca++H2O+CO2↑
	C．	0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
	D．	用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性： 2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

16．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用除去Cl₂中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學反應方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，該反應屬于四種基本反應類型中的置換反應．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯元素非金屬性比硫元素非金屬性強的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）HCl的穩(wěn)定性比H₂S的穩(wěn)定性強或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強（其他合理答案均可）．
（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．不能，金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷（其他合理答案均可）．

15．用電子式表示下列原子、陰陽離子、化合物
（1）S、Na、K+K⁺、OH^-、Na₂O₂、NH₄Cl
（2）電子式表示下列物質(zhì)的形成過程HCl：、NaCl：．

14．X、Y是元素周期表中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（　　）

	A．	X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多
	B．	X原子的最外層電子比Y原子的最外層電子多
	C．	X的單質(zhì)能將Y從NaY的溶液中置換出來
	D．	Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

13．某研究性學習小組同學將一定濃度的NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．他們對沉淀的成分進行了如下探究，請?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容：
提出假設(shè)         假設(shè)1：沉淀是CuCO₃；假設(shè)2：沉淀全部是Cu（OH）₂；
假設(shè)3：沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．
驗證假設(shè)        
（1）如果假設(shè)1成立，則反應的離子方程式為Cu²⁺+2HCO₃^-═CuCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（2）為了證明以上哪種假設(shè)成立，該小組同學利用下圖所示裝置對CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)進行測定：

①實驗過程中有以下操作步驟：（上圖從左到右分別是K₁，K₂，K₃，K₄）
a．關(guān)閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應        b．打開K₁、K₄，關(guān)閉K₂、K₃，通入過量空氣
c．打開K₁、K₃，關(guān)閉K₂、K₄，通入過量空氣    正確順序是（填選項序號）cab．
②若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0g，裝置D的質(zhì)量增加了2.2g，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為62%． 
③由以上實驗可知，假設(shè)3成立．