12．不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL   B．400mL    C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：ag/65g•mol^-1=bg/64g•mol^-1+V mL/22400mL•mol^-1，依據的原理是得失電子守恒．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反 應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64CV-2m}{m}$（用含字母的代數式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數值將偏小（填偏大、偏小或無影響）
（5）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數；
②讀數前使量氣管左右液面相平；
③視線與量氣管中液面的凹液面最低點在同一水平面．

11．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C₆H₁₀O₅表示．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	中間室Cl-移向左室
	B．	X氣體為CO2
	C．	處理后的含硝酸根廢水pH降低
	D．	電路中每通過4 mol電子，產生標準狀況下X的體積為22.4L

10．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5    B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5．

9．CO₂、SO₂、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化學煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO₂
能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO   　 ②SO₃+H₂O=H₂SO₄    ③2NO+O₂=2NO₂．
則MnO₂在下述變化中的作用與NO₂在上述過程中的作用相似的是BC（填選項）
A．實驗室用MnO₂和濃鹽酸混合加熱制氯氣
B．實驗室用氯酸鉀和MnO₂混合加熱制氧氣
C．雙氧水加入MnO₂制氧氣
D．高錳酸鉀受熱分解為二氧化錳、錳酸鉀和氧氣
（2）請寫出用上述選項A實驗室制氯氣反應的離子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，若利用B和C制備等量的氧氣，則轉移的電子數目之比為2：1．
（3）很多現(xiàn)代化的純堿廠，純堿生產工藝仍沿用我國化學家侯德榜改進的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如下：

①上述生產純堿的方法稱侯德榜制堿法，沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓．
②檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為取少量試樣溶于水，加入過量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察最終是否有沉淀生成．
③寫出上述流程中X物質的分子式CO₂，副產品的一種用途為化肥或電解液或電焊去銹劑．
④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)I（填上述流程中的編號）的循環(huán)．
⑤向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有AC．
A．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

8．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質的量濃度為0.5mol•L-1
	B．	從1L1mol•L-1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物質的量的濃度仍為1mol•L-1
	C．	0.5mol•L-1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+
	D．	1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質的量濃度為98g•L-1

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下，相同體積的氣體，它們的物質的量必相等
	B．	任何條件下，等體積的O2和H2O所含的分子數必相等
	C．	1LCO氣體一定比1LO2的質量小
	D．	等質量的N2和CO2兩種氣體的分子數一定相等

6．在標準狀況下，將1molH₂和11.2LO₂混合，得到氣體的體積為（　�。�

A．

12.2 L

B．

＜22.4 L

C．

33.6 L

D．

無法確定

5．實驗室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，它應該盛放在小燒杯中進行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）C、H．
A．燒杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　 F．500mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，
（4）敘述定容過程中的操作用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低點、刻度線、視線水平相切．
（5）要配制濃度約為2mol•L^-1NaOH溶液100mL，下列操作正確的是①④．
①稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解．
②稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL．
③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復搖勻．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L^-1 NaOH，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．
（6）下列操作導致所配溶液濃度偏高的是B
A．稱量時，左盤高，右盤低B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥    D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

4．N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3NA
	B．	反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉移電子0.6NA
	C．	0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數目為0.1NA
	D．	0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3NA

3．如將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂即構成甲烷燃料  電池．已知通入甲烷的一極，其電極反應為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O 下列敘述正確的是（　�。�

	A．	通入甲烷的一極為正極
	B．	通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應
	C．	標準狀況下，通入3.36L的CH4，則轉移0.8mol的電子
	D．	該電池在工作時，溶液中的陽離子向正極移動